卡诺内能是状态参量T 的单值函数是相对量V系统不作功 摩尔热容⑶对任何过程都成立包括非平衡过程正确的解法是: 过程abc : 800= Ec-Ea 500 ?Ec-Ea=300 过程cda: Q= Ea-Ec - 300=-600过程cda放热600J4p单原子理想气体1特点:绝热系数内能:I热一律:气体绝热自由膨胀等温线
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第5章 化学热力学基础5-1 化学热力学的研究对象5-2 基本概念5-3 化学热力学的四个重要状态函数5-4 化学热力学的应用习题5-1 化学热力学的研究对象化学热力学主要是从宏观的角度研究化学反应的能量变化研究化学反应的方向可能性等问题其不仅可以用来分析各种无机化合物的物理化学性质而且也能阐明无机化学中与化学反应速度有关的许
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第5章 化学热力学基础Chapter 5 Primary Conception of Chemical Thermodynamics11了解热力学的概况——反应是否发生描述大量原子分子等微粒构成的宏观系统的行为2建立与化学热力学有关的10个基本概念3了解化学热力学四个重要的状态函数——热力学能吉布斯自由能和熵建立标准摩
2A-B二元系在PT一定时在α和β两相平衡共存的状态下根据平衡态判据应该有:单组元材料两相平衡的热力学条件: 切点成分:给定温度下的两平衡相成分 两相平衡14吉布斯自由能曲线建立匀晶相图L为理想溶体A-B二元系固-液两相(α-L)平衡的条件为27T2溶解度(Solubility):溶体相在与第二相平衡时的溶体成分(浓度)固溶体在与第二相平衡时的浓度也称为固溶度 溶解度曲线39如果溶体摩尔自由
第二篇化学热力学与化学动力学基础第5章 化学热力学基础 系统 系统与环境之间的关系开放系统 既有物质交换又有能量交换封闭系统 无物质交换而有能量交换孤立系统 既无物质交换又无能量交换通常的化学反应都是在封闭系统中发生的计算物质的分子量始态和终态温度相等的过程叫等温过程始态和终态压力相等的过程叫等压过程始态和终态体积相等的过程叫等容过程
一系统与环境1.定义※被人为地划定的作为研究对象的物质叫系统(又叫体系或物系)※除此而外的物质世界叫环境P1V2T2HmHf2-(某温度下由处于标准态的各种元素的最稳定的单质生成标准态下1mol某物质的自由能改变量叫这种温度下该纯物质的标准摩尔生成自由能2.标准反应自由能△rG?m (单位:kJ·mol-1)例2:判断例1中反应在1300K反应能否自发进行(2)热力学判断只指出反应方向而无法预示反应速度
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级 热力学基础一 选择题 1设有下列过程: (1) 用活塞缓慢地压缩绝热容器中的理想气体.(设活塞与器壁无摩擦)(2) 用缓慢地旋转的叶片使绝热容器中的水温上升. (3) 一滴墨水在水杯中缓慢弥散开.
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第七章 热力学基础风力发电为了环境不受污染也为解决一次性能源大量消耗终将导致枯竭的危险人们在不断的寻求新能源目前全球风力发电装机容量已超过13932 MW 用宏观的视角从能量的观点出发分析物态变化过程中热功转换问题外界对系统作功外界向系统传递热量使系统热运动状态发生变化三者之间有何关系内能热量功教学基本要求
化学热力学解决什么问题(1) 研究化学反应的可能性(2) 研究化学反应的能量变化 (3) 研究化学反应的最大限度体系与环境之间没有物质交换但有能量交换(2)状态函数 描述体系状态的宏观性质物理量它们间有一定的函数关系因此称这些物理量为体系的状态函数P = 1013 kPa V= L T=T1A请大家注意:第三节 热力学第一定律和热化学系统与环境之间除热之外以其它形式传递的能量 状
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