元素化合物知识体系:结合元素周期律,总结和拓展元素知识 1.原子半径 ⑴除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; ⑵同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2.元素化合价 ⑴除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外); ⑵同一主族的元素的最高正价、负价均相
《元素化合物》知识总结一钠及其化合物1钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软银白色有金属光泽的有良好导电导热性密度比水小比煤油大熔点较低化学性质[来源:学科网]与非金属单质[来源:学科网]点燃钠在常温下切开后表面变暗:4NaO2==2Na2O(灰白色)[来源:][来源:学.科.网][来源:学科网ZXXK]钠在氯气中燃烧黄色火焰白烟:2N
元素化合物知识小结1钠是一种强______剂可以把钛锆铌钽等金属从它们______的卤化物中置换出来2Na2CO3比NaHCO3______溶于水NaHCO3比Na2CO3与HCl反应速率_________3等摩的Na2ONa2O2与足量且等量的H2O反应生成NaOH的浓度_________4Na2O2与CO2的反应必须有少量H2O参加Na2O2与H2O反应先生成________________分
物质结构 元素周期律决定原子种类中子N(不带电荷) 同位素 (核素)原子核 → 质量数(A=NZ) 近似相对原子质量质子Z(带正电荷) → 核电荷数 元素 → 元素符号原子结构 : 最外层
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级元素化合物知识空气 氧水 氢碳和碳的化合物铁酸 碱 盐空气 氧空气的组成空气的污染与防治氧气的物理性质氧气的化学性质(1)与金属的反应:如FeMg等(2)与非金属反应:如CSP蜡烛等氧气的实验室做法氧气的用途 例一:下列关于空气的描述正确的是 ( )(A)按重量计算空
北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习元素周期表与元素周期律编稿:房鑫 审稿:曹玉婷【考纲要求】 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【考点梳理】要点一、
北京四中网校 ? 1 ? 高考总复习元素周期表与元素周期律编稿:房鑫 审稿:曹玉婷【考纲要求】 1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【考点梳理】要点一、
元素周期表知识回顾:原子的结构: 原子是由原子核和电子组成原子核由质子和中子组成原子的质量集中在原子核上电子的质量很小几乎可以忽略不计一个质子带一个单位的正电荷一个电子带一个单位的负电荷中子不带电所以原子对外显中性元素的定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称一元素周期表的结构1原子序数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2周期按原子序数递增的顺序把电子层数相同的元
4.结合元素周期表和元素周期律的知识下列判断不正确的是A.失电子能力:Li>Na B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3C.酸性:HNO3>H3PO4 D.稳定性:HF>H2O5.下列元素的单质氧化性最强的是 A. B. C.
非金属及其化合物知识考点归纳一 硅及其化合物(一)硅1.硅元素在地壳中的含量排第二在自然界中没有游离态的硅2.熔点高硬度大常温下化学性质_______(选填活泼不活泼)2.用途:_____________________(二)二氧化硅(SiO2):(1)物理性质:熔点高硬度大(2)化学性质:SiO2常温下化学性质_______(选填活泼不活泼)不与水酸反应(_______除外)能与强碱溶液氢氟酸反
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