7-22 化学键和化学反应热知识点化学键一化学键1定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键(说明:直接相邻的原子间强烈的相互作用破坏这种作用需较大能量)2分类:化学键主要为下列两种类型: 离子键化学键 极性共价键 共价键 非极性共价键二离子键1定义:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学
7-28 化学实验一.化学实验安全 (1)做有毒气体的实验时应在通风厨中进行并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯尾气应燃烧掉或作适当处理 (2)浓酸沾在皮肤上用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗然后请医生处理 (3)浓碱撒在实验台上先用稀醋酸中和然后用水冲擦干净浓碱沾在皮肤上宜先用大量水冲洗再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 (4)金属
7-27 有机化合物(2)知识点: 一系统命名法 1选主链 最长的碳链 2编碳号 靠近支链一端相同距离则支链多的一端 3定名称 先易(甲基)后繁(乙基)合并同类(22-二甲基) 注意:2-乙基-丁烷 正确吗二同分异构体1碳链异构 碳链的主链支链2位置异构 官能团的位置3类别异构 如烯烃与环烷烃 总结:醇和醚 酚和芳香醇 醛和酮 羧酸和酯 葡萄糖和果糖 蔗糖和麦芽糖 炔烃和二烯烃 三乙醇1物理性质:
化学能与电能金属活动性:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu一原电池1概念:原电池是将化学能转化为电能的装置原电池反应的本质是氧化还原反应 如右图所示组成的原电池:电解质溶液为稀H2SO4电极反应:负极(Zn电极):Zn -2e - = Zn 2(氧化反应)正极(Cu电极):2H 2e- =H2↑ (还原反应)总反应:Zn2H2=Zn2 H2↑
第一章 化学反应与能量(知识点总结)一有效碰撞模型从物质结构变化上看化学反应的过程其实是怎样的一个过程旧的 断裂新的 形成的过程1有效碰撞:分子都在不停的运动反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成而事实不是这样所以并不是所有的碰撞都是有效的有效碰撞:能够导致化学键断裂引发化学反应的碰撞
2热化学方程式(1)定义表示参加反应的物质的物质的量和反应热的关系的学方程式叫热化学方程式(2)表示意义不仅表明了化学反应中的物质化也表明了化学反应中的能量变化(3)书写热化学方程式须注意的几点① ΔΗ只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边 若为放热反应ΔΗ为- 若为吸热反应ΔΗ为 ΔΗ的单位一般为kJ·mol-1②焓变ΔΗ与测定条件(温度 压强等)有关因
高考化学知识点之化学反应能量变化考试要点1.了解化学反应中能量转化的原因能说出常见的能量转化形式2.了解化学能与热能的相互转化了解吸热反应放热反应反应热等概念3.了解热化学方程式的含义能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础了解化学在解决能源危机中的重要作用一化学反应的焓变 1.定义:化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量(或转换成相应的热量)来表示
第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1化学反应过程中伴随着能量的变化任何化学反应除遵循质量守恒外同样也遵循能量守恒反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应(E反:反应物具有的能量E生:生成物具有的能量):2化学变化中能量变化的本质原因3化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:一个化学反应是吸收能量还是放出能量决定于 反应物 总能量与 生成物 总能量的相对大小4
1硫酸根离子的检验: bacl2 na2so4 = baso4↓ 2nacl 2碳酸根离子的检验: cacl2 na2co3 = caco3↓ 2nacl 3碳酸 钠与盐酸反应: na2co3 2hcl = 2nacl h2o co2↑ 4木炭还原氧化铜: 2cuo c 高温 2cu co2↑ 5铁片与硫酸 铜溶液反应: fe cuso4 = feso4 cu 6氯化钙与
高一化学限时训练(一)可能用到的相对原子量H-1 O-16 Zn-65时间:6:40—7:40 总分:100分一选择题(每小题只有一个选项符合题意每题5分共50分)1下列物质的变化过程中有共价键明显被破坏的是( ) AI2升华 BNaCl颗粒被粉碎 C冰融化 DHCl溶于水得到盐酸2绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源如一级能源中的水能地热天然气等
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