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  1．(2014·石家庄模拟)下列各式表示水解反应的是(　　)A．HCO＋H2OH3O＋＋COB．HS－＋H2OH2S＋OH－C．H2PO＋H2OHPO＋H3O＋D．HCO＋OH－H2O＋CO解析：选B。A项和C项是电离方程式，D项是HCO与OH－的反应式。2．(2014·武昌一模)在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)A．稀释溶液：增大B．

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  1．(2014·临安模拟)下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　)A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B．强电解质的水溶液中不存在溶质分子C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同解析：选B。本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关

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  1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是(　　)A．Fe3O4为红棕色晶体B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气D．Fe3＋与K试剂产生红色沉淀解析：选C。Fe3O4是黑色晶体，A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气，发生的反应为2F

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  1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　)①氯元素的相对原子质量一定是②m g该氯原子的物质的量一定是③该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol④a g该氯原子所含质子数是17 molA．①③　　　　　　　　B．②④C．①④D．②③解析：选D。①氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原

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  1．取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述正确的是(　　)①金属钠熔化　②在空气中燃烧，火焰为紫色　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②　　　　　　B．①②③C．①④⑤D．④⑤解析：选C。钠受热熔化，当温度达到着火点时燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色Na2O2固体。2．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　)①金属钠

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  1．下列有关叙述中，正确的是(　　)A．在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2＋和SO浓度的乘积是一个常数B．向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D．向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大解析：选B。一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2＋和SO溶液的乘积才是一个

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  1．(2014·安阳模拟)水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积为Kw(25 ℃)＝10×10－14，Kw(35 ℃)＝21×10－14，则下列叙述中正确的是(　　)A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35 ℃时，c(H＋)c(OH－)C．溶液pH：pH(35 ℃)pH(25 ℃)D．35 ℃时已电离的水的浓度约为145×10－7 mol/L[来源:学+科+网]解析：选D。由两种

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  1．过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下： 已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是_________________________________________________________________________

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  1．合金比纯金属制成的金属材料的优点是(　　)①合金的硬度一般比它的各成分金属的大　②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低　③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金　④合金比纯金属的导电性更强　⑤合金比纯金属的应用范围更广泛A．①②③⑤　　　　　B．②③④C．①②④D．①②④⑤解析：选A。合金能导电，但导电性不一定强。2．(2014·山东青岛测试)所谓合金，就是不同种金属(

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  1．(双选)化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是(　　)A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．电解AlCl3可制备金属铝C．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁解析：选BD。电解Al2O3制备Al，电解熔融MgCl2制备Mg。[来源:学_科_网Z_X_X_K]2．为快速地将AlCl3溶液中的Al3