化学平衡状态 化学平衡常数1.在一定的温度下固定容器中发生可逆反应A(g) 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 AC的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成n molA同时生成3n molBCABC的物质的量浓度保持不变DABC的分子数之比为1 :3 :2 E容器中气体的密度保持不变F混合气体的平均摩尔质量保持不变G容器中气体的
1.可逆反应O v正1.化学平衡状态的定义C (B)不变等混合体系中各组分的含量总压强总体积总物质的量一定在单位时间内生成了nmolB的同时消耗了qmolD (均指ひ逆 )小 结当m n =p q 时总压力一定(其它条件一定)不一定平 衡(NO2)×10-20是一个定值1高温3如某温度下可逆反应mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)平
普通高中课程标准实验教科书--化学选修4[江苏版] 课时练习12 化学平衡状态化学平衡常数一选择题1.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 ( )A.可逆反应 B.任何反应 C.部分反应D.气体反应2. 14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2C2CO达到化学平衡后平衡混合物
学校:雄县中学 学科:高二化学 班级: : 4 选修四 专题二第二单元化学反应的方向和限度第一课时 课前预习学案一、预习目标:1建立化学平衡的观点,会判断可逆反应是否达到平衡状态。2 理解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行简单的计算。二、预习内容: (一)可逆反应1、概念: 2、特征: 双向性 双同性 共存性 大多数化学反应都是可逆反应。3、表示:(二)化学平衡状态1化学平衡状
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节 化学平衡状态及其平衡常数点面导图考向分析 本节高考重点考查: (1)化学平衡的建立特征和实质 (2)化学平衡常数的含义和应用 (3)化学平衡的计算 题型主要以选择题和计算题为主难度为中档题预测2013年高考仍会以典型的工业可逆反应为载体在平衡状态的
221化学平衡状态 化学平衡常数练习(原卷版)1.在一个恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为10mo1?L﹣1、10mo1?L﹣1、05mo1?L﹣1,当反应达到最大限度时,可能出现的数据是( )A.c(SO3)═15mo1?L﹣1B.c(O2)=c(SO3)═075mo1?L﹣1C.c(O2)═125mo
221化学平衡状态 化学平衡常数练习(解析版)1.在一个恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为10mo1?L﹣1、10mo1?L﹣1、05mo1?L﹣1,当反应达到最大限度时,可能出现的数据是( )A.c(SO3)═15mo1?L﹣1B.c(O2)=c(SO3)═075mo1?L﹣1C.c(O2)═125mo
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 化学平衡化学平衡状态一什么是可逆反应 在同一条件下既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应.NH3H2ONH3·H2O 注意:可逆反应总是不能进行到底得到的总是反应物与生成物的混合物二什么是饱和溶液 在一定温度下在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和
江苏省赣榆高级中学高二化学组教学案 编制:刘成龙 审核:成桓荣2016年11月29日 选修四专题2第二单元化学反应的方向和限度化学平衡状态【学习目标】1回顾可逆反应,化学平衡概念及特征 2能用图象表示化学平衡建立的过程 3掌握化学平衡状态的判断 4掌握极值法在平衡中的简单应用 【活动1】:温故而知新 【预设1】 你所了解的可逆反应有哪些呢?【预设2】什么是可逆反应?【预设3】可逆反应有何特点呢?【
221化学平衡状态 化学平衡常数练习(原卷版)1.在一个恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为10mo1?L﹣1、10mo1?L﹣1、05mo1?L﹣1,当反应达到最大限度时,可能出现的数据是( )A.c(SO3)═15mo1?L﹣1B.c(O2)=c(SO3)═075mo1?L﹣1C.c(O2)═125mo
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报