高二化学盐类水解和溶解平衡专题练习1.判断下列盐类水解的叙述中正确的是(?? )A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B.含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D.碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍2.下列叙述正确的是()A.01mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)B.10 mL 002mol·L-1HCl溶液
盐类水解和沉淀溶解平衡典题训练一 盐类的水解选择题 1下列说法正确的是 A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于72在pH都等于9的NaOH和CH3COONa
盐类的水解和沉淀溶解平衡1.有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL物质的量浓度均为 mol·L-1下列说法正确的是( )A.三种溶液pH的大小顺序是③>②>①B.若将三种溶液稀释相同倍数pH变化最大的是②C.若分别加入25 mL mol·L-1盐酸后pH最大的是①D.若三种溶液的pH均为9则物质的量浓度的大小顺序③>①>②答案 C李老师解析 酸根离子越弱越易水解因
电离平衡沉淀溶解平衡及盐类的水解综合练习题(限时50分钟)1.向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液下列关系错误的是( )w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Va>Vb时:c (CH3COOH) c (CH3COO-)>c (K)B. Va=Vb时:c (CH3COOH) c (H)>c (OH-)C. Va<Vb时:c
专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡高考试题考点三 沉淀溶解平衡8.(2012年广东理综3217分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于呆矿在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca22KMg24S QUOTE 2H2O为能充分利用钾资源用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有 和
乐恩特教育个性化教学辅导教案 校区: 益田 编 号:02授课教师颜小珊日期时间19:00---21:00学 生桑继业年级高二科目化学课 题同步学习——盐类的水解难溶电解质的溶解平衡教学目标要 求1. 理解盐类水解的实质能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2. 学会并掌握盐
电离平衡盐类的水解沉淀溶解平衡一选择题1.下列说法正确的是 ( )A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.因为CH3COOH是弱电解质HCl是强电解质所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C.足量Zn分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相同放出H2的
《盐的水解和沉淀溶解平衡》练习1. 下列说法正确的是 ( )A.在一定温度下AgCl水溶液中Ag和Cl-浓度的乘积是一个常数的Ksp = ×10-10 mol2·L-2在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag) = c(Cl-)且Ag与Cl-浓度的乘积等于×10-10 mol2·L-2C.温
第三节 盐类水解考点练习考点一: 盐为什么会呈现酸碱性:1.(08海南卷)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2OHCOO- + H3O+ B.CO2+H2OHCO3- + H+ C.CO32- + H2OHCO3- + OH- D.HS- + H2OS2- + H3O+2.NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 A.NH3 ·D2O和HD2O
专题复习自助课题:盐类水解主备人:1盐类水解定义中和水解在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H 或 OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解 酸 碱 盐 水2盐类水解的本质弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H或OH-离子结合生成弱电解质促进了水的电离(1)只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H 或 OH-结合生成弱电解质(2)盐类水解使水的电离平衡
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