§4 活化能与元反应速率理论简介一阿伦尼乌斯方程 —— 温度对反应速率的影响 纯经验关系式 —— 范特霍夫规则:j = 范特霍夫没解决 Arrhenius提出 j = 0得到Arrhenius方程:Arrhenius方程微分式:Arrhenius方程积分式:Arrhenius方程指数式:Ea:活化能A:指前因子频率因子Arrhenius方程适用范围较广只要速率
第八节反应速率理论简介一碰撞理论 1818年路易斯(W?C?M?Lewis)提出 碰撞理论(collision theory) 基本假定: 分子必须经过碰撞才能发生反应, 但却不是每次碰撞都能发生反应。② 只有活化分子之间的碰撞才是有效碰撞。③ 单位时间单位体积内发生的有效碰撞次数就是化学反应的速率。一碰撞理论ZAD: 碰撞频率(collision frequency) Ni/N: 活化分子数Ni
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级实验十 化学反应速率和活化能一实验目的:1了解浓度温度和催化剂对反应速度的影响2测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速度3学会计算反应级数反应速率常数和反应的 活化能 1.化学反应速率的表示方法2.浓度温度催化剂对化学反应速率的影响理论基础3.反应速率常数的意义4.化学反应活化
指导李栢林基础化学实验7/10/20241基础化学实验化学反应速率与活化能的测定基础化学实验五7/10/20242基础化学实验1 掌握浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。2 通过化学反应速率的测定,计算反应的级数及活化能。 一、实验目的7/10/20243基础化学实验在水溶液中 氧化KI的反应如下: 或 其反应的平均速率可以表示为: 二、实验原理反应慢7/10/20244基础化学实验反应快7
第一节 化学反应速率及其表示方法第二节 反应速率理论简介 第三节 浓度对化学反应速率的影响第四节 温度对化学反应速率的影响第五节 催化剂对化学反应速率的影响第四章 化学反应速率 第一节 化学反应速率及其表示方法一转化速率二反应速率三消耗速率和生成速率一转化速率 对化学反应 转化速率定义为:
化学反应速率与活化能的测定实验目的了解浓度温度及催化剂对化学反应速率的影响测定(NH4)2S2O8与KI反应的速率反应级数速率系数和反应的活化能实验原理(NH4)2S2O8和KI在水溶液中发生如下反应:S2O82-(aq) 3I-(aq) 2SO42- (aq) I3-(aq) (1)这个反应的平均反应速率为= - = 式中: ── 反应的平均反应速率 ── 时间内的浓度变化 ──
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反应机理反应 a A b B ═ g G h H(2)反应物中有固体或纯液体且不 与其它反应物互溶则其浓度不 列入方程式 r=kc-2(A)c(D) 负一级反应 基元反应: 如 A2 B ═ A2B 的反应机理为: (1) A2 ═ 2A (慢) (2) 2A B ═ A2B (快)
1回忆钠和钾分别与水反应的现象。 2比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。 不同的化学反应快慢是不一样的。怎样来比较和描述不同反应的快慢呢?【复习回顾】 第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率1化学反应速率这一物理量是如何定义的?2怎样写表达式?3常用的单位是什么?4计算中应注意什么?单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。表达式:v=△C/△tmol/(L·min)
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