一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列实验操作能达到测量要求的是( )A.用托盘天平称量2521 g氯化钠B.用10 mL量筒量取750 mL稀硫酸C.用25 mL滴定管量取1486 mL溶液D.用广泛pH试纸测得溶液的pH为42解析:托盘天平、量筒使用时,读数保留至小数点后一位;pH试纸测出的为整数;滴定管使用时读数保留至小数点后两位。答案:C2.用标准盐酸溶液滴定待测浓
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析:纯碱水解,溶液显碱性,有利于油脂的水解,故A与盐类水解有关;B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关;C溶液颜色变深,是因为盐类水解是吸热反应;D溶液有臭味,是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。答案:B2.[双
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3解析:电离平衡常数服从化学平衡常数的一般规律,它受温度影响,与浓度无关。多元弱酸的各级电离平衡常数逐渐减
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.(2011·福州八中期末)常温下,下列溶液肯定呈酸性的是( )A.含H+的溶液 B.加酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)>c(H+)的溶液解析:任何物质的水溶液中都含有H+、OH-;加酚酞显无色的溶液pH<82,可能呈碱性或中性;常温下pH<7的溶液一定呈酸性;c(OH-)>c(H+)的溶液呈碱性。答案:C2.(201
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.对于离子键的说法正确的是( )A.阴阳离子间的静电引力是离子键B.阴阳离子间的静电斥力是离子键C.阴阳离子间的相互作用即为离子键D.阴阳离子间强烈的相互作用是离子键解析:“相互作用”既指静电引力,也指静电斥力,而且这种相互作用还指相邻(直接相邻)的阴阳离子间的强烈相互作用。答案:D2.有关离子晶体中不正确的是( )A.离子晶体在熔融状态时
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.[双选题]下列关于平衡常数的说法正确的是( )A.一定温度下的可逆反应,只有达到平衡时才具有平衡常数B.可逆反应的条件改变时,平衡常数不一定改变C.对于一个确定的反应来说,平衡常数的数值越大,反应限度越大D.化学平衡常数大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大解析:平衡常数是描述化学反应的限度的物理量,只要是确定的化学反应,它只受温度的影响,
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.(2012·佛山期末)下面有关电化学的图示,完全正确的是( )解析:在Cu-Zn原电池中,Zn为负极,A项错误;电解精炼铜时粗铜为阳极,精铜为阴极,B项错误;在铁上镀锌时,应让镀层金属锌作阳极,镀件铁作阴极,C项错误;电解饱和食盐水时阳极上产生Cl2,可用淀粉碘化钾溶液检验,阴极上产生的H2可用向下排空气法收集后点燃验证,生成的NaOH用酚
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项:反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系。B项正确
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.(2011·吉林油田高中检测)下列说法正确的是( )A.强电解质一定是离子化合物B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D.强电解质在水中一定能全部溶解解析:共价化合物如H2SO4、HNO3、HCl等也是强电解质,A项错误;电离的过程都是吸热过程,B项正确;BaCO3、BaSO4等难溶强电解质在水中溶解度很
一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分)1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX解析:酸越弱,阴离子水解程度越大,pH变化越大,可直接推知Z-水解程度最大,HZ酸性最弱,而HX的酸性最强。则三种酸的酸性强弱
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