物质结构 元素周期律第五章 第二节 元素周期表 元素周期律考 纲 解 读考点1 元素周期表栏目导航夯 实 考 点1.世界上第一张元素周期表1869年,第一张元素周期表由俄国化学家___________绘制完成。随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。2.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为____________,____________=核电荷数=质子数=核外电子数。【知识
物质结构 元素周期律第五章 第二节 元素周期表 元素周期律考点3 元素周期表和元素周期律的应用栏目导航夯 实 考 点1.元素周期表中元素的分区①分界线:沿着元素周期表中____、锗、锑、钋与硼、____、砷、碲、砹的交界处画一条斜线,即为金属元素区和非金属元素区的分界线(氢元素除外)。②各区位置:分界线左面为______元素区,分界线右面为________元素区。③分界线附近元素的性质:既表现__
物质结构 元素周期律第五章 第二节 元素周期表 元素周期律考点2 元素周期律及应用栏目导航夯 实 考 点1.元素周期律【答案】原子序数 原子核外电子排布【知识梳理】2.主族元素的周期性变化规律增大增大相同增多减小减小减小>增大增大+1+7-(8-主族序数) 减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)第ⅠA族与第ⅥA族元素形成的化合
物质结构 元素周期律第五章 第一节 原子结构考 纲 解 读考点1 原子结构 核素栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】元素 原子 化学 (2)微粒的基本关系式:①质子数(Z)=核电荷数=____________;②质量数(A)=________(Z)+________(N);③阳离子的核外电子数=质子数-______________________;④阴离子的核外电子数=质子数+__________
物质结构 元素周期律第五章 第三节 化学键 分子间作用力考点2 化学键与物质类别的关系 栏目导航夯 实 考 点1.离子化合物与共价化合物的比较【知识梳理】离子键共价键阴、阳离子原子离子键共价键共价键2.物质所含化学键类型的判断方法3.物质的溶解或熔化的化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程。离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,________被破坏。(2)共价化合物的溶解过程
物质结构 元素周期律第五章 第三节 化学键 分子间作用力考 纲 解 读考点1 化学键的分类及其表示方法栏目导航夯 实 考 点【知识梳理】离子原子离子键共价键非极性键极性键(3)离子键和共价键比较:相反电荷原子共用电子对活泼金属活泼非金属非金属非金属阴、阳离子共用电子对成键原子2.化学键的表示方法电子式的书写1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)化学键是离子或原子间的一种作用力,既包
物质结构 元素周期律第五章 第一节 原子结构考点2 原子核外电子排布的规律栏目导航夯 实 考 点1.核外电子排布规律注意:核外电子排布的几条规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求,如M层不是最外层时,最多能容纳18个电子,当M层为最外层时,最多能容纳8个电子。【答案】低 高 ①2n2 ②8 ③18【知识梳理】3.核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4
第二节 元素周期律 一、原子核外电子的排布1 电子层的表示方法 2 原子核外电子分层排布的一般规律 (1)核外电子总是尽先排布在________的电子层,然后由里向外,依次排布(能量最低原理)。(2)原子核外各电子层最多容纳________个电子。(3)原子最外层电子数目不能超过______个(K层为最外层时不能超过______个电子)。(4)次外层电子数目不能超过______个(K
第一节 元素周期表 一、元素周期表1 第一张元素周期表1869年由俄国化学家________初步绘制完成。2 编制原则(1)按________递增顺序从左到右排列,把________相同的元素排成一横行。(2)把不同横行中____________相等的元素,按________递增的顺序从上到下排成一纵行。 3 元素周期表的结构 4 元素周期表中的元素分区(1)请在下面的虚线框中用实
物质结构 元素周期律第五章 第三节 化学键 分子间作用力考点3 分子间作用力和氢键栏目导航夯 实 考 点1.分子间作用力(1)概念:____________________的作用力,又称__________。(2)特点:分子间的作用力比化学键弱得多,它主要影响物质的______、______等物理性质。(3)存在:分子间作用力存在于多数____________和绝大多数液态、固态非金属______
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