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  高二化学学案 第1页（共3页） 第四章 电化学基础 第一节 原电池 【知识要点】1、原电池定义：将 转变为的装置。2、实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能3、组成原电池的条件：a 、有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂b 、有电解质溶液c 、构成闭合的回路d 、能自发发生氧化还原反应练习1：下列

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  第一节电化学基础――原电池练习一基础训练1 下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是A 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极B 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多2 形成原电池的条件一般有：① 电解质溶液；② 两个电极；③ 能自发地发生氧化还原反应；④ 形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装

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  第一节电化学基础――原电池练习一基础训练1 下列叙述中，金属甲的活动性一定比金属乙的活动性强的是A 将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极B 同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D 在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多2 形成原电池的条件一般有：① 电解质溶液；② 两个电极；③ 能自发地发生氧化还原反应；④ 形成闭合回路，请根据上述条件判断下列装

• 第九章第一节原电池化学电源课时作业.doc

  第九章 第一节 原电池 化学电源[课时作业]一选择题(本题包括12小题每小题4分共48分)1．关于右图所示的原电池下列说法正确的是 (　　)A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H2e－===H2↑解析：由图可见锌作负极铜作正极故电子

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  第一节 原电池1．实验室中欲快速制取氢气最好的方法应该是( )A．纯锌与稀硫酸 B．纯锌与浓硫酸 C．粗锌与稀硫酸 D．粗锌与稀硝酸2．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片下列叙述正确的是( )A．正极附近的SO－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出 D．铜片上有H

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  原电池原理【基础知识】一原电池的概念 将化学能转变成电能的装置二原电池的条件 ①电极：两种不同的导体相连(如有两种活性不同的金属一种是金属一种是非金属导体一种是金属一种是金属氧化物等)②电极材料均插入电解质溶液中(电解质溶液：能与电极反应)③两电极相连形成闭合电路④自发发生的氧化还原反应三 原电池的原理(讨论锌铁硫酸和铁铜硫酸铜)1.原电池的原理负极----较活泼的金属--

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  第一节 原电池一探究目标体验化学能与电能相互转化的探究过程二探究重点初步认识原电池概念原理组成及应用三探究难点通过对原电池实验的研究引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值四教学过程【引入】电能是现代社会中应用最广泛使用最方便污染最小的一种二次能源又称电力例如日常生活中使用的手提电脑手机相机摄像机……这一切都依赖于电池的应用那么电池是怎样把化学能转变为电能的呢

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  教案课题：第四章 电化学基础第一节 原电池授课班级课时教学目的知识与技能1、 让学生体验化学能与电能相互转化的探究过程；2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；3、能够写出电极反应式和电池反应方程式过程与方法1通过分组实验培养学生观察能力与分析思维能力。2实验引导学生以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法。3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方