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  第 2 课时影响盐类水解的因素及盐类水解的利用一、影响盐类水解的主要因素1影响盐类水解的内因弱大组成盐的酸或碱越____时，盐类的水解程度越____。2影响盐类水解的外界条件(1)温度。吸热促进水解增大盐类的水解反应是________反应，故升高温度可______水解，使水解平衡向________方向移动，水解程度________。(2)浓度。水解增大根据平衡移动原理，稀释时平衡向________

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  第三节盐类的水解第 1 课时盐类水解一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液。右＞酸①电离过程：__________________, __________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡时 c(OH－)________c(H＋)，即溶液呈_

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  盐类水解的应用【基础知识梳理】二盐类水解的应用1.判断盐溶液的酸碱性：NaCl溶液 NH4Cl溶液 NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 NaH2PO4溶液 Na2HPO4溶液 CH3COONa溶液 2

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  B练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3离子可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 (1)多元弱酸根离子水解是分步的第一步水解程度大于第二步②弱酸的酸式盐既电离又水解若电离程度强于水解程度则显酸性如H2PO4-HSO3-若水解程度强于电离程度则显碱性如HCO3-HS-

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级盐类的水解 的概念在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解复习水解的条件：生成弱电解质水解的实质：破坏了水的电离平衡酸碱 盐水中和水解水解反应与中和反应的关系:水解的结果: 使溶液中C(H) ≠C(OH-)对概念的理解水解方程式练习：请写出下列物质水解的离子方程式：

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  配制FeCl3溶液为防止出现浑浊应加少量的_______阴离子所对应的酸溶液中某些离子的除杂需考虑盐的水解草木灰的成分：K2CO3水解呈碱性Al33H2O 　Al(OH)3 (胶体）3H 4. 为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些 NH3?H2O == NH3 ↑ H2OAl3 3HCO3- ═ Al(OH)3↓3CO2↑2Al3 3CO32- 3H2O═2 A

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  1化学实验中的盐类水解问题 2Fe(OH)3 = Fe2O3 3H2ONa2SO4Fe3 3H2O Fe(OH)3 3H （2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐HCO3-H2O H2CO3 OH-问题10 用TiCI4制备TiO2应用2：判断溶液中离子能否大量共存H2S中 C(H)>C(HS-)>C(S2-)>C(OH-)C(不水解