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    一单基(齿)配合物§3 螯合物 离解反应 离解常数(或酸度常数) H6Y2 HH5Y- Ka1=×10-1= pKa1= H5Y HH4Y Ka2=×10-2= pKa2= H4Y

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    53第四章 酸碱滴定与配位滴定 第四章 酸碱滴定与配位滴定一、教学基本要求1、滴定分析概述掌握滴定、化学计量点、终点、终点误差(计算不要求)、标准溶液、基准物质等概念;熟悉滴定的四种方式、标准溶液的配制与浓度的表示方法、滴定分析结果的计算的理论依据及计算过程;熟悉滴定度的计算。2、一元酸(或碱)的滴定分析掌握突跃范围的计算;熟悉酸碱滴定曲线的绘制;掌握酸碱指示剂的理论变色范围和实际观察到的变色范围

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    上次课讲到: 单一离子滴定的最高酸度(最低酸度)此时对应于pH某个数值最低酸度(最高pH值)也称水解酸度 通常可由M(OH)n的溶度积求得。“适宜酸度”范围 在配位滴定的最高酸度和水解酸度(最低酸度)之间,有合适的指示终点的方法的酸度范围最佳酸度指示剂和 基本一致,使滴定误差最小的酸度范围。缓冲溶液的作用:控制溶液的酸度提高混合离子选择性滴定可通过下面两种方式:1、控制酸度进行分步滴定注:2、使用

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    第五章 配位滴定法§ 概述§ EDTA与金属离子的配合 物及其稳定性§ 外界条件对EDTA与金属 离子配合物稳定性的影响§ 滴定曲线§ 金属指示剂及其他指示终 点的方法§ 混合离子的分别滴定§ 配位滴定的方式和应plexometry2022427§ 概述早期以 AgNO3为标准溶液的配位滴定反应: Ag - [Ag

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