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温馨提示:易液化的常见气体:SO2Cl2等现象和结论:品红溶液褪色说明有SO2气体通过高锰酸钾溶液时高锰酸钾溶液颜色变浅再通过品红溶液时品红溶液颜色不变说明SO2气体已经被完全除去最后通过澄清石灰水变浑浊说明有CO2气体存a2SO3溶液(2)当打开K时气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中Cl2SO2均可使品红溶液褪色但Cl2不能使澄清的石灰水变浑浊SO2能使澄清的石灰水变浑浊【答案】 (1)
第1讲 硫和二氧化硫 课标要求1、了解二氧化硫与氧气、与水的反应,认识亚硫酸的不稳定性。认识二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别。2、了解硫的性质及用途。高考在本部分考查的知识点较多,归纳起来主要集中在: ①SO2、SO32-的氧化性和还原性,特别是SO2的性质。 ②硫及其化合物的相互转化关系;高考考点分析: 怎样系统地掌握一种物质的化学性质?化学性质1、将物质归类通性2、从元素化合价分析氧化
硫 磺 重点城市空气质量日报(部分)2007-12-14良二氧化硫硫酸盐:芒硝(Na2SO4·10H2O) 淡黄色晶体03化学性质:既有氧化性又有还原性与变价金属化合成低价硫化物(1)还原性: SO2==SO2(2)氧化性: 与绝大多数金属反应: SFe=FeS 2CuS=Cu2S 与非金属反应:H2S H2S (3)自身氧化还原反应 3S6NaOH==2N
含硫化合物的性质和应用4-1-1二氧化硫的性质和作用【学习目标】了解硫酸型酸雨的形成原因危害及其防治的原理了解二氧化硫的物理性质和用途掌握二氧化硫的化学性质【课前自学】1什么是酸雨硫酸型酸雨是如何形成的写出可能的反应方程式2二氧化硫是酸性氧化物吗具有哪些性质3写出你学过的有漂白性的物质二氧化硫的漂白原理是什么有什么特点4空气中的二氧化硫主要有哪些来源5查说说酸雨有哪些危害如何防治酸雨【探究
第二节 二 氧 化 硫(第一课时)平凉一中化学教研组 姚兰灵教学目标:使学生了解二氧化硫的物理性质使学生掌握二氧化硫的化学性质 教学重点:二氧化硫的化学性质教学难点:二氧化硫的化学性质教学方法:实验启发阅读对比归纳等教学过程设计:?教师活动学生活动设计意图[引入] 上节课我们学习了氧族元素的性质重点介绍了硫及其氢化物的性质这节课我们接着学习硫的氧化物的性质 听讲回忆硫的氢化物
1.物理性质漂白原理:SO2与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色思考:二氧化硫能使下列溶液褪色体现了二氧化硫的什么性质(1)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色(2)SO2使酸性KMnO4溶液褪色(3)SO2使品红溶液褪色
硫二氧化硫硫化氢 练习题11Cl2 和 SO2 都有漂白作用能使品红溶液褪色.若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后再通入品红与 BaCl2 的混合溶液能观察到的现象是: ①溶液很快褪色② 溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A.①② B.①③ C.②③ D.②④2浓H2SO4 在下列反应中既表现氧化性又表现酸性的是 A Cu 2H2SO4(浓) = CuSO4 SO2 2H
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级胶州二中 高三化学组高三化学一轮复习二氧化硫【触摸高考】(10年30题)(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 (2)实验室制备收集干燥的SO2 防止倒吸尾气吸收等(08年28)(2)上述冶炼过程产生大量SO2下列处理方案中合理的是a.高空排放
第三节 硫和氮的氧化物 [教学设计] 本节分两课时完成第一课时:二氧化硫第二课时:氮及其氧化物及本节习题训练1.本节教学目标基本知识目标了解二氧化硫的物理性质(通常情况下的颜色气味溶解性毒性)了解二氧化硫与水反应氧化反应能化学方程式说明工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理了解亚硫酸的性质酸性和不稳定性及可逆反应的特点了解二氧化硫的漂白作用与次氯酸的漂白作用的区别了解氮气及氧化物(一氧化氮二氧化
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