盐类的水解 第一课时学案【教学要求】了解盐溶液呈酸碱性的规律和原 理理解盐类水解的实质【学习重点】盐类水解的原理实质和规律【学习难点】盐类水解的实质的微观过程【考纲要求】了解盐类水解的原理【学习过程】【温故知新】温馨提示:学好本节课你必须事先掌握的知识有:复习1:凡是在(水溶液)中或(熔融)状态下能够导电的(化合物)叫做电解质凡是在(水溶液)中和(熔融)状态下都不导电的(化合物)叫做非电解质强电
《盐类水解》(第一课时)学案【科学探究】实验步骤:取一小块pH试纸放在表面皿上用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中部再与标准比色卡对比读数判断溶液的酸碱性(注意操作规范每次更换待测液都要用洗瓶将玻璃棒将冲洗干净并用滤纸将玻璃棒残留液擦拭干净)盐溶液NaClNH4ClFe2(SO4)3CH3COONaNa2CO3酸碱性【分组讨论】NaCl溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液溶液中的粒子溶液中
盐类的水解第一课时教案 [教学目标] 知识目标:盐类水解的定义和本质;盐溶液酸碱性的判断;初步掌握水解离子方程式的书写。 能力目标:通过对水解原理的分析,培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力; 通过分组实验,培养学生的动手能力; 德育目标:进行辨证唯物主义教育; 情感目标:通过分组实验,培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度;[教学重点] 盐类水解的定义和本质:盐溶液酸碱性的判断;初步掌握水解
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盐类水解(第一课时)大钟高中化学组张秀菊 : PAGE : PAGE 3盐类的水解(第一课时)一教学目标:1.知识与技能①认识盐类水解的原理和规律②通过学生分组实验训练学生的实验观察能力和分析归纳能力培养学生灵活应用所学知识解释或解决简单化学问题的能力③掌握盐的水解方程式的书写方法2.过程与方法①引导学生通过实验探究盐溶液呈现酸碱性的成因从中学会科学探究的基本方法②能从微粒间
单县五中 高二化学组CH3COONa溶液实验探究:=7552023酸性为什么上述不同类型盐溶液的酸碱性不同化学方程式:CH3COONa H2O CH3COOHNaOH水解离子方程式:NH4 H2O NH3·H2O H弱酸根阴离子或弱碱阳离子552023碱性谁强显谁性有弱才水解例:判断下列盐溶液的酸碱性若能水解的写出水解反应的离子方程式NaNO3Cu(
第三章 水溶液中的离子平衡生成的盐盐溶液盐类型强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐碱性中性强酸强碱盐2强酸弱碱盐(酸性):(NH4Cl)【知识点二】盐溶液呈现不同酸碱性的原因常见的弱酸阴离子:在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出的H或OH-生成弱电解质的反应叫盐类的水解同强显中性②⑤⑦>②>⑤>④>③>⑥>①
第三节 盐类的水解 (第一课时)学习目标? 1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解? 2.培养学生分析问题的能力使学生会透过现象看本质? 3.培养学生的实验技能对学生进行科学态度和科学方法教育学习重点? 盐类水解的本质学习难点? 盐类水解方程式的书写和分析学习方法? 实验探究小组合作讨论比较归纳的方法教学过程[温故知新] 酸溶液显 性碱溶液显 性盐溶液是否都显中性呢Na2C
第三节 盐类的水解(第一课时)【课标要求】1.使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。2.通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律,再揭示盐类水解的本质。3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性。【学习重点】盐类水解的本质【学习难点】盐类水解的概念和规律【教学方法】启发式、实验引导法、归纳法【教学过程】【知识回顾】根据形成盐的酸、碱的强弱来分,盐可以分成哪几类?酸 + 碱 = 盐 +
第三节 《盐类水解 》 第1课时导学案编写人 : 邓志刚 审核:高二化学备课组 时间: 201305班级: 组别 组名 【学习目标】1理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律2正确书写盐类水解的离子方程式与化学方程式【重点难点】 [重点
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