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  Kw温度×10-14水的电离平衡移动方向??=↓④根据Kw=C(H)×C(OH－) 在特定温度下为 定值.（3）在常温下由水电离产生的c(H) =1×10-9 molL的溶液则该溶液的酸碱性如何酸碱性条件都不能共存C(H) =1×10-7molL2在水中加酸会抑制水的电离pOH=-lgc(OH-)C(H)=c(OH—)=1×10—7molL1 10—111 10—

• 第二节__水的电离.ppt

  Kw叫做水的离子积常数简称水的离子积×10－15C（H）[H]＞[OH—]＞1×10—7molL 在100ml纯水中滴入一滴（）1molL的氢氧化钠溶液计算溶液中的C(OH-)和水电离出的C(OH-)pOH=-lg[OH—]pH =76 10—6碱性增强测定方法：酸碱指示剂法pH试纸法pH计法等红色紫色pH值计算1—— 酸的稀释=7- =-lg10—8解：pH=-lg[H]

• 第一节_弱电解质的电离(2)1.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第一节预习要点：1基本概念：电解质与非电解质强电解质与弱电解质2弱电解质的电离3电离平衡状态的特征4影响电离平衡的因素5电离平衡常数知识回顾:1什么叫电解质举例说明2什么叫非电解质举例说明一电解质与非电解质1电解质：2非电解质：

• 第八章--第一节--弱电解质的电离--水的电离.ppt

  －能在pH1的溶液中大量存在(2010·安徽高考 T9－A)②多元弱酸分步电离且第一步电离程度远大于第二步．如H2CO3的电离方程式为： .③书写多元弱碱的电离方程式时一步完成．如Fe(OH)3的电离方程式为 .升高3．意义相同条件下K值越大表示该弱电解质越 电离所对应的酸

• 第八章--第一节--弱电解质的电离--水的电离.ppt

  1．概念(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，主要包括 、、 等．(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，主要包括、和少部分盐及水等．全部电离强酸强碱大多数盐部分电离弱酸弱碱2．电离方程式的书写(1)强电解质电离用“ ”号，弱电解质电离用“”号．(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为： ， (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式

• 第三章_第二节　水的电离和溶液的酸碱性_第1课时　水的电离.ppt

  第二节水的电离和溶液的酸碱性第 1 课时水的电离一、水的电离和水的离子积常数1水的电离水是一种极弱的电解质，自身能发生微弱的电离，其电离方 程 式 为 ____________________________ ， 通 常 简 写 为 ______________________。2水的离子积常数(1)水的电离常数 K＝________________。(2)水的离子积常数 KW＝_________

• 第2节__弱电解质的电离.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第2节 弱电解质的电离 盐类的水解弱电解质的电离平衡强电解质弱电解质强酸：H2SO4HClHNO3 强碱：NaOHBa(OH)2KOHCa(OH)2 盐：Na2SO4KClNH4NO3Ba2SO4AgClCaCO3 弱酸：H3PO4H2SO3H2CO3H2SCH3COOH 弱碱：NH3·H2O 水 ：H2O强弱电解质的概念

• 第二节水的电离和溶液酸碱性2.ppt

  电解质溶液数据编号溶液中c(OH—) (molL)中性10－13 c(H)＞c(OH-) c(H) ＞1×10-7molLpOH=－lg｛c(OH-)｝常温下溶液的酸碱性跟pH的关系：7 10—7常温时PH=7才是中性 ×③ 碱性溶液：c(H)<c(OH-) c(OH-)越大碱性越强已知下列溶液的pH值求溶液中HOH-的浓度（1）pH=4 （2）pH=