相关文档

• 考点45_溶液的酸碱性及pH-备战2020年高考化学考点一遍过.doc

  考点45 溶液的酸碱性及pH一、溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性(25 ℃时)溶液的酸碱性c(H+)与c(OH－) 比较c(H+)大小pH酸性溶液c(H+)c(OH－)c(H+)1×10－7mol·L－17中性溶液c(H+)=c(OH－)c(H+)=1×10－7mol·L－1=7碱性溶液c(H+)c(OH－)c(H+)1×10－7mol·L－17提醒：

• 考点31_溶液酸碱度的表示法——pH-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

  考点31 溶液酸碱度的表示法pH一、溶液的酸碱性与pH关系1．pH与溶液酸碱度的关系（1）pH7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。2．酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系（1）酸溶液一定呈酸性，即pH7；但酸性溶液（即pH7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH7，但它们不是酸溶液而是盐溶液

• 考点31_溶液酸碱度的表示法——pH-中考化学考点一遍过.doc

  考点31 溶液酸碱度的表示法pH一、溶液的酸碱性与pH关系1．pH与溶液酸碱度的关系（1）pH7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。2．酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系（1）酸溶液一定呈酸性，即pH7；但酸性溶液（即pH7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH7，但它们不是酸溶液而是盐溶液

• 考点25_化学键-备战2020年高考化学考点一遍过.doc

  考点25 化学键1．化学键（1）定义：相邻原子间强烈的相互作用。（2）分类2．离子键（1）概念：阴、阳离子之间的相互作用。（2）成键粒子：离子。（3）成键实质：静电作用。（4）形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。（5）表示方法：①用电子式表示物质②用电子式表示离子化合物的形成过程3．共价键（1）概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。（2）成键粒子：原子。（3）成键实质

• 考点46_酸碱中和滴定-备战2020年高考化学考点一遍过.doc

  考点46 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1．实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)=。酸碱中和滴定的关键：（1）准确测定标准液的体积。（2）准确判断滴定终点。2．实验用品（1）仪器酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。（2）试剂标准液

• 考点28_溶液的浓度-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

  考点28 溶液的浓度一、溶质的质量分数1．定义溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2．表达式二、有关溶质质量分数的计算1．溶质的质量分数的计算（1）相关公式溶质的质量分数=×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量= （2）溶质质量的判断①当物质不与溶剂发生化学反应且全部溶解时，投入溶剂中的物质的质量就是溶质的质量，此时直接用有关公式计算。②当物质不与溶剂反应且未全部溶解时

• 考点29_常见的酸和碱-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

  考点29 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1．常见的酸碱指示剂指示剂 溶液酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊试液变红色变蓝色紫色无色酚酞溶液不变色（无色）变红色无色2．酸碱指示剂易误辨析（1）只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红。（2）酸碱指示剂颜色的变化，只能说明溶液显酸性或碱性，而不能确定溶液一定是酸溶

• 考点44_水的电离-备战2020年高考化学考点一遍过.doc

  考点44 水的电离一、水的电离1．水的电离平衡水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。2．水的离子积常数（1）概念：在一定温度下，c(H+)与c(OH?)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。（2）表达式：水的离子积用Kw表示。实验测得，25 ℃时，1 L水中只有 10×10?7 mol H2O电离。所以该温度时的纯水中c(H+)=c(OH?)=10×10?7 mol·L?1，

• 2020版高考化学一轮复习考点备考8.2.2溶液的酸碱性和pH课件201908081304.pptx

  01020304拓展提升典例剖析反思归纳速查速测溶液的酸碱性和pH一、速查速测1(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)任何温度下，利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小均可判断溶液的酸碱性( )(2)某溶液的c(H＋)10－7mol·L－1，则该溶液呈酸性( )(3)用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低( )(4)一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则

• 考点27_溶解度-备战2020年中考化学考点一遍过.doc

  考点27 溶解度一、饱和溶液与不饱和溶液1．饱和溶液与不饱和溶液的定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2．对饱和溶液与不饱和溶液的理解（1）首先，要明确“一定温度”和“一定量的溶剂”。因为改变溶剂量或温度时，饱和溶液与不饱和溶液是可以互相转化的。（2）其次，要明确“某