第十单元 酸和碱第一课时酸碱盐的定义写出下列物质的化学式:盐酸硫酸硝酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氯化钠硫酸铜碳酸钾HClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2Ba(OH)2NaClCuSO4K2CO3一、溶液的导电性实验【】:在电路中,电流是带电微粒的定向移动。如金属是靠自由电子定向移动形成电流。【思考】:溶液能导电,那么溶液是靠什么带电的微粒导电呢?结论:溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的
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酸碱盐的定义 导学案【学习目标】1理解酸碱盐的定义和分类标准2了解酸碱盐的命名和分类方法3学习运用实验的方法获取信息运用比较归纳概括等方法对获取的信息进行加工【知识回顾】回忆溶液导电性实验下列哪些物质能导电其原因是什么物质能不能导电导电的原因(用粒子表示)铁蔗糖溶液氯化钠固体氯化钠溶液稀盐酸稀硫酸氢氧化钙溶液氢氧化钠溶液硫酸铜溶液【探究】一溶液具有导电性的原因:金属导电的原因:存在自由移动的电
二两张表 (金属活动顺序表(酸 碱 盐溶解性表) 盐酸具有强氧化性跟金属反应不产生H2其它性质和盐酸一样 3酸盐——新酸新盐 (A两种反应物都可溶生成物中要有难溶于强酸的沉淀B强酸和弱酸盐反应制取弱酸)六种常见离子的鉴别方法1使用酸碱指示剂:石蕊变蓝酚酞变红2使用可溶性铜盐(或铁盐)生成蓝色(或红褐色)沉淀碳酸根(CO32-) 碳酸盐和碳酸的酸式盐基本概念:7中和反应:酸跟碱作
盐金属→新盐新金属(前置后盐必溶)(K.除外)例:FeCuSO4FeSO4Cu(湿法炼铜)盐酸→新盐新酸例:BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2o盐碱→新盐新碱(反应物全溶)例:2NaOHCu(NO3)2=Cu(OH)2↓2NaNO3盐盐→新盐新盐(反应物全溶)NaClAgNO3=AgCl↓生成物满足复分解反应条件
学员: 辅导课目:科学 年级:九年级 学科教师:汪老师授课日期及时段课 题酸碱盐部分知识归纳及综合题 重点难点考点酸碱盐的基本性质酸碱盐的基本反应及其综合练习教学内容一概念:1酸的组成——氢离子酸根离子2碱的组成——金属离子(或铵根)氢氧根离子3盐的组成——金属离子(或铵根)酸根离子4复分解反应——由两种化合物互相交换
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级1.5酸碱盐 中考说明①知道常见酸碱的主要性质和用途认识酸碱的腐蚀性②初步学会稀释常见的酸碱溶液③会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性④知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响⑤了解食盐纯碱小苏打碳酸钙等在日常生活中的用途⑥知道一些常用化肥的名称和作用【教材放大镜】知识点一:酸1酸碱指示剂⑴概念:跟 或
酸碱盐氧化物的定义及通性一酸1酸的定义:化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物2酸的通性:⑴使酸碱指示剂变色(非氧化性酸):酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色无色酚酞试液遇酸不变色⑵酸呈现酸性(pH值小于7)⑶酸可以和处于金属活动性顺序表(H)前面的活泼金属的单质发生置换反应(氧化性酸除外)反应方程式为:酸金属→盐氢气(2HClFe==FeCl2H2↑H2SO4Fe
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