预祝省 “教坛新星”宿州市选拔赛圆满成功!泗县一中许道前 盐类水解第一课时011mol/L盐酸溶液中,由水电离出的C ( H +)、C ( O H ) 是多少?学生实验:p53科学探究(学生边实验边观察记录现象边探讨原因)011mol/L氢氧化钠溶液中,由水电离出的C ( H +)、C ( O H ) 是多少?碱性强碱弱酸盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐中性强酸强碱盐碱
盐类的水解福清虞阳中学化学组(第一课时)加碱:c(H+)c(OH-),溶液呈碱性,常温下pH 7温故质疑纯水中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性, 常温下pH= 7加酸:c(H+)c(OH-),溶液呈酸性, 常温下pH7加盐一定显中性吗测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、醋酸钠(CH3COONa)、氯化铝溶液的pH,并将实验结果填入下表:Ⅰ:活动与探究一:盐溶液的
或:盐就是酸跟碱中和生成的除水以 外的产物Na2SO4溶液溶液的酸碱性探究问题2:HC醋酸钠的水解:OH探究问题2:水解反应思考:以下两种说法是否正确
三盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性或pH大小 例如相同物质的量浓度的下列溶液:NaClKHSO4Na3PO4Na2HPO4CH3COOHpH由大到小的顺序为:Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4 2.比较盐溶液中离子浓度的大小 3.判断盐所对应酸的相对强弱 例如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB其溶液的pH前者大于后者则酸HA和HB的酸
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 盐类的水解考纲要求1理解盐类水解的实质能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2掌握盐类水解及其应用3能正确书写盐类水解的离子方程式4盐溶液蒸干灼烧后产物的判断pH大小的比较离子浓度大小的比较【问题】酸溶液显酸性碱溶液显碱性盐溶液 是否都显中性 【
复习引入Na2CO3你来试一试问题探究1CH3COONa H2O CH3COOHNaOH结论:氯化铵等强酸弱碱盐因为电离出的弱碱根结合水电离出的OH-促进了水的电离溶液显酸性1定义:在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H或OH-结合 生成弱电解质的反应叫做 盐类的水解2.下列离子在水溶液中
谁强显谁性
第三单元 盐类的水解第一课时李红英 教学目标知识与技能:1、理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。 2、掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。过程与方法 : 通过探究活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。情感态度与价值观:通过合作、交流的学习体验,使学生认识到交流与合作的重要性,让他们敢于提出不同的见解,敢于修正自己的错误观点.根据形成盐的酸、碱的强弱来分,
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