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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级新课标人教版选修三物质结构与性质版权归中学学科网所有432022第二章 分子结构与性质第二节分子的立体结构(第一课时)热烈欢迎各位老师莅临指导复 习 回 顾共价键σ键π键键参数键能键长键角衡量化学键稳定性描述分子的立体结构的重要因素成键方式 头碰头呈轴对称成键方式 肩并肩呈镜像对称更多资源xiti123.taobao
第4课时 习题课练基础落实知识点1 分子的空间结构1.下列物质分子的几何构型为三角锥形的是( )A.CO2 B.P4C.NH3 D.H2O2.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是( )①两个键之间夹角为109°28′ ②CH键为极性共价键 ③4个CH键的键能、键长相同 ④二氯甲烷没有同分异构体A.①② B.①③ C.②③ D.①④3.能说明AB3分子构型是平面正三角形而
第二章 分子结构与性质第一节 共价键第1课时 共价键[目标要求] 1掌握共价键的本质和特征。2知道共价键的主要类型:σ键和π键。共价键1.概念:__________________________________叫共价键。2.本质:____________________________________。3.特点: 按共价键理论可知,一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子,这说明共价键具有__
第三节 分子的性质第1课时 键的极性和分子的极性[目标要求] 1掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2会判断分子的极性,并知道分子极性对物质性质的影响。一、键的极性1.写出下列分子的结构式(1)H2O ____________ (2)NH3 ________________(3)CO2 ____________(4)CCl4________________(5) __________
第3课时 配合物理论简介[目标要求] 1掌握配位键概念及其形成条件。2知道配位化合物的形成及应用。3知道几种常见配离子:[Cu(H2O)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Fe()2]+、[Ag(NH3)2]+等的颜色及性质。一、配位键1.概念[Cu(H2O)4]2+读做________________,呈________色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供______
第2课时 键参数 等电子体[目标要求] 1掌握键能、键长、键角的概念。2会用键参数说明简单分子的某些性质。3知道等电子体、等电子原理的含义。一、键参数1.键能(1)定义:键能是指____________形成________ mol化学键释放的________能量。(2)键能与共价键的稳定性之间的关系:化学键的键能越大,化学键________,越不容易______________。2.键长(1)定
第2课时 杂化轨道理论[目标要求] 1掌握杂化轨道理论的基本内容。2能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。一、杂化轨道1.碳原子的电子排布式为________________,当2s的一个电子被激发到2p空轨道后,电子排布式为________________。2.在外界条件影响下,原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子轨道的杂化,重新组合后形成的新原子轨道,叫做_
第二节 分子的立体构型第1课时 价层电子对互斥理论[目标要求] 1认识共价分子结构的多样性和复杂性。2理解价层电子对互斥理论的含义。3能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。一、形形色色的分子1.三原子分子分子电子式结构式键角立体结构CO2H2O2四原子分子分子电子式结构式键角立体结构CH2O(甲醛)NH3107°P4(白磷)3五原子分子CH4、CCl4的立体结构是_______________
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 第二章复习学案【使用说明与学法指导】把学案中自己的易忘易出错的知识点和疑难问题,及时整理在典型题本上,多复习记忆一、共价键的类型1.σ键 对于含有未成对的s电子或p电子的原子,它可以通过s-s、s-p、p-p等轨道“头碰头”重叠形成共价键。σ键构成分子的骨架,可单独存在于两原子间,两原子间只有1个σ键。2.π键 当两个p轨道py-py
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