第二讲分子结构与性质一、选择题1.下列推断正确的是 ()3为三角锥形分子4+的电子式为,离子呈平面正方形结构4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp σ键4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠,形成4个CH σ键解析 BF3为平面三角形,NH4+为正四面体形,CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道,然后与氢的1s轨道重
第十二章《物质结构与性质》(选考)第一讲原子结构与性质一、选择题1.下列关于能层与能级的说法中不正确的是 ( )A.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层序数C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数相同D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋状态相同解析 根据原子核外电子的排布规律可知,每个电子层最多容纳的电子
结束放映考点二 分子的立体构型单质:H2共价化合物:H2O2离子化合物:Na2O2回 原题1.杂化轨道理论立体构型_____________平面正三角形电子对空间构型3SnBr2平面正三角形1.价电子对互斥理论说明的是价层电子对的空间构型而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型不包括孤电子对(1)当中心原子无孤电子对时两者的构型一致(2)当中心原子有孤电子对时两者的构型不一致2.价电子对互斥
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分子结构与性质时间:45分钟 分值:100分一选择题(共50分每小题5分)1.下列叙述正确的是( )A.P4和NO2都是共价化合物B.CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C.在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子[答案]C[解析]P4和NO2分子中都含有共价键但P4是单质故选项A错误CCl4空间构型为正四面体形结构对称是含有极性键的非极性分子故选项B错误原子晶体离子晶体和金属晶体中不
本题包括10小题每小题10分共100分.每小题只有一个选项符合题意.1.下列过程中共价键被破坏的是A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 气体溶于水2. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价键的数目是 . 下列各项中表
高二化学周考(普) 选择题(每小题5分共70分每题只有一个选项正确)1.关于原子轨道的说法正确的是( )A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道 混合起来而形成的C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的 一组能量相同的新轨道D.凡A
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第二节 原子结构与元素性质一、原子结构与元素周期表复习:元素周期表的结构构造原理: 1s;2s 2p;3s3p;4s 3d4p;5s4d5p; 6s 4f 5d 6p;7s 5f6d请同学们写出ⅠA和零族的简化电子排布式1、周期的划分1)除第一周期外, 各周期均以填充 s 轨道的元素开始, 并以填充满p 轨道的元素结束(第一周期除外)2)周期元素数目=相应能级组中原子轨道所 能容纳的电子总数3)元
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