第二讲离子反应一、选择题1.下列反应中,可用离子方程式H++OH-===H2O表示的是( )A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3===NaNO3+H2O解析 离子方程式H++OH-===H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中NH4Cl
第2课时 离子反应课程标准核心素养1通过实验事实认识离子反应。2认识并掌握离子反应发生的条件。3掌握离子方程式的书写方法,学会判断离子方程式的正误。4初步掌握离子共存的判断方法。1变化观念:认识化学变化的本质是有新物质生成。2证据推理:通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征。3科学探究:能发现和提出有探究价值的问题。 离子反应与离子方程式1.离子反应(1)电解质在溶液中反应的实
第2课时 离子反应第一章 物质及其变化第一章 物质及其变化有白色沉淀生成溶液中Ba2+与SO 结合生成硫酸钡离子之间离子离子离子符号原子个数电荷总数相互交换离子沉淀气体等级性测试本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
怀仁一中云东校区高一Ⅰ级部化学学案(22)§2-2 离子反应主备:马海兵 20101022学习目标:认识离子反应学会离子反应发生的条件学习离子反应方程式的书写步骤和方法理解离子反应方程式的意义学会解决离子共存问题导学内容:目标一:离子反应实验并完成课本P31《实验2-1》的表格通过上述实验现象的分析请总结什么是离子反应3分析思考物质处于什么样的环境才可能发生离子反应为什么4结合初中化学化学
第二课时 离子反应方程式陵县一中 付光青魏新瑞知识再现知识点一、离子方程式1定义: 2表示意义:一是表示 ,二是表示 3书写离子方程式的方法与步骤A根据化学方程式书写离子方程式的步骤是:(1)“写”:(2)“拆”:(3)“删”:(4)“查”:说明: 关键是第二步。B直接书写离子方程式的步骤是:(1):写出参加反应的电解质的(2):判定反应发生的(3) :写出参加反应的并 (4):检查离子方程式是
题一:下列化合物中,只有在溶液中才能导电的电解质是( )A.NaClB.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4D.SO2题二:下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A.NaHCO3===Na++H++COB.NaHSO4===Na++H++SOC.MgCl2===Mg2++2Cl?D.Ba(OH)2===Ba2++2OH?题三:下列电离方程式中,正确的是( )A.H2S2H++S2?B.
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【专题二】离子反应【考点突破】考点1离子方程式的书写1离子方程式书写时应遵循的规律(1)依据客观事实。(2)遵循三个守恒:①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等)。②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后离子所带的电荷总数应相等)。③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。2离子方程式书写时必须注意的知识点(1)对于微溶物的处理有三种情况:①在生成物中有微溶物析出时
高中化学58个考点精讲2 离子反应方程式与离子共存复习重点(1)增加限制条件如强酸性无色透明碱性pH=1甲基橙呈红色发生氧化还原反应等(2)定性中有定量如由水电离出的H或OH-浓度为1×10-10molL的溶液中……2.难点聚焦 (一)由于发生复分解反应离子不能大量共存1有气体产生如CO32-HCO3-S2-HS-SO32-HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存主要是由于发生CO
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级离子反应以HClNaCl为例分析共价化合物离子化合物的形成过程思考: HClNaCl在什么情况下可以导电导电的原因是什么一强电解质与弱电解质1电解质与非电解质电解质:在水溶液或熔融状态下能导电的化合物如酸碱盐金属氧化物等非电解质:在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物如酒精蔗糖等思考:下列说法是否正确并说明原因A铜可以导电所以铜
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