三盐类水解的应用 1.判断盐溶液的酸碱性或pH大小 例如相同物质的量浓度的下列溶液:NaClKHSO4Na3PO4Na2HPO4CH3COOHpH由大到小的顺序为:Na3PO4>Na2HPO4>NaCl>CH3COOH>KHSO4 2.比较盐溶液中离子浓度的大小 3.判断盐所对应酸的相对强弱 例如已知物质的量浓度相同的两种盐溶液NaA和NaB其溶液的pH前者大于后者则酸HA和HB的酸
或:盐就是酸跟碱中和生成的除水以 外的产物Na2SO4溶液溶液的酸碱性探究问题2:HC醋酸钠的水解:OH探究问题2:水解反应思考:以下两种说法是否正确
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盐类的水解福清虞阳中学化学组(第一课时)加碱:c(H+)c(OH-),溶液呈碱性,常温下pH 7温故质疑纯水中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性, 常温下pH= 7加酸:c(H+)c(OH-),溶液呈酸性, 常温下pH7加盐一定显中性吗测定食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)、除锈剂(NH4Cl)、醋酸钠(CH3COONa)、氯化铝溶液的pH,并将实验结果填入下表:Ⅰ:活动与探究一:盐溶液的
分别测出下列6种盐溶液的酸碱性 实验结果说明CH3COONa和Na2CO3的水 溶液显碱性NH4Cl和Al2(SO4)3溶液的水溶液显酸性NaCl和KNO3的水溶液呈中性1.强碱弱酸所生成的盐的水解 盐类水解的本质:CO3 2- H2O HCO3- OH- NH4Cl H2O HCl水解产生了弱电解质破坏了水的电离平衡使其向右移动预习下
过程与方法正向4.电离平衡常数:表达式:对于HAHA-K 对于BOHBOH-K c(CH3COO-) c(CH3COOH)加冰醋酸减小不变n(H)增大不移动意义研析:升温平衡向右移动c(NH4)c(OH-)都增大加入NH4Cl固体相当于增大c(NH4)平衡向左移动c(OH-)减小但c(NH4)仍较原来增大因平衡移动只能减小其增大的程度而不能完全抵消它增加的部分通入NH3平衡向右移动c
预祝省 “教坛新星”宿州市选拔赛圆满成功!泗县一中许道前 盐类水解第一课时011mol/L盐酸溶液中,由水电离出的C ( H +)、C ( O H ) 是多少?学生实验:p53科学探究(学生边实验边观察记录现象边探讨原因)011mol/L氢氧化钠溶液中,由水电离出的C ( H +)、C ( O H ) 是多少?碱性强碱弱酸盐碱性强碱弱酸盐中性强酸强碱盐酸性强酸弱碱盐酸性强酸弱碱盐中性强酸强碱盐碱
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节 盐类的水解考纲要求1理解盐类水解的实质能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性2掌握盐类水解及其应用3能正确书写盐类水解的离子方程式4盐溶液蒸干灼烧后产物的判断pH大小的比较离子浓度大小的比较【问题】酸溶液显酸性碱溶液显碱性盐溶液 是否都显中性 【
复习引入Na2CO3你来试一试问题探究1CH3COONa H2O CH3COOHNaOH结论:氯化铵等强酸弱碱盐因为电离出的弱碱根结合水电离出的OH-促进了水的电离溶液显酸性1定义:在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H或OH-结合 生成弱电解质的反应叫做 盐类的水解2.下列离子在水溶液中
谁强显谁性
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