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  碱金属考纲要求1.了解金属钠的物理性质了解钠的化学性质及其应用2.从原子的核外电子排布理解碱金属族元素（单质化合物）的相似性和递变性3.了解Na2CO3和NaHCO3的性质转化及制法4.以Na2O2为例了解过氧化物的性质知识点能力点提示1.通过钠的化学性质的学习能正确分析钠长久露置于空气中发生的一系列变化的现象和原理.2.通过钠与水反应的现象及实质的学习能正确分析钠与酸溶液盐溶液碱溶液反应时的现象

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  2NaCl(熔融) 2NaCl2↑思考 金属钠长期露置在空气中会发生怎样的变化并写出有关的方程式 银白色金属 表面变暗 出现白色固体 （Na） （生成Na2O） (成NaOH) 表面变成溶液 白色块状物质 （NaOH潮解）（生成Na2CO3·1

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  银白色 小 大 低于 2 化学性质（1）主要化学反应2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑O2 H2O 煤油提示二、钠的氧化物请完成下列表格（Na2O和Na2O2的比较） 提示1∶2；不是碱性氧化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成O2。提示　因结构中有活泼的－1价氧原子，易得电子而表现出强氧化性，其漂白性源自其强氧化性。 答案　D 。。答案　在三种溶液中共同出现的现象是：钠浮在液面上，熔化成

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  烧碱、火碱、苛性钠 第三章常见的金属及其化合物2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。NH4Cl＋NaOH NaCl＋H2O＋NH3↑。纯碱或苏打小苏打稳定，但结晶碳酸钠（Na2CO3·10H2O）易风化主要性质与H+反应CO +2H+H2O+CO2↑HCO+H+H2O+CO2↑与OH-不反应，但Ca2++CO CaCO3↓Ca2++OH-+HCOCaCO3↓+H2O(碱过量)

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  第13讲 钠及其氧化物班级_________ 小组__________ _________ 评价________【学习目标】1.了解金属钠及其重要氧化物的性质及有关计算2.以实验探究框图推断考查钠及其重要氧化物的综合应用【使用说明】1．独立高效完成自主研习的问题2．善于发现问题提出问题【课前导学】一情景涉入二自主研习【知识归纳】见《南方凤凰台》P55-59页【自主检测】1．金属钠

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