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第五章酸碱滴定法第九节非水溶液中的酸碱滴定下一页非水溶液酸碱滴定所能解决的问题:1极弱酸或极弱碱的滴定2难溶于水的有机酸碱的滴定3混合酸(碱)溶液中强酸(强碱)的分别滴定上一页下一页上一页下一页二、溶剂的性质对物质酸碱性的影响(一)溶剂的介电常数溶剂的相对介电常数能反映其极性的强弱,极性强的溶剂,介电常数大,溶剂的相对介电常数越大,正负离子间的静电引力越小,电解质溶液越容易发生解离。上一页下一页库
实验仪器与试剂3??表2 HAc溶液浓度的标定数据和计算结果
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 非水酸碱滴定法为什么要进行非水滴定(1)大部分有机化合物难溶于水(2)弱酸弱碱的解离常数小于10-8时不能满足目视直接滴定的要求在水溶液中不能直接滴定(3)当弱酸和弱碱并不很弱时其共轭碱或共轭酸在水溶液中也不能直接滴定第一节 概述非水滴定法:在非水溶液中进行的滴定分析法非水酸碱滴定法:在非水溶液中进行的酸碱滴定法两
第二节 非水滴定的基本原理CH3OH CH3OH CH3OH2 CH3O- 特点:不参加酸碱反应适用:滴定弱酸性物质作用:常与质子溶剂混用用来溶解分散 稀释 溶质质子性溶剂中的酸碱滴定反应: 水溶液(Kw =×10-14 ) NaOH () → HCL () pH = ⊿pH = 乙醇溶液中(Ks =×)
太和八中H2O HOH-[OH-][H]Kw== ×10-9mol.L-1×10-2×10-11[H]= [OH-] 溶液呈中性我们可以这样认为:酸性溶液中的 H多(比OH- 多)所以溶液呈酸性且[H]越大酸性就越强碱性溶液中的H少(比OH- 少)所以溶液呈碱性且[H]越小碱性就越强[H] mol·L-1NaOH×10-22水溶液的pH值应用.练习[OH-]= ×10-5mol.L-1×
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级3.7 酸碱滴定3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择3.7.2 酸碱滴定中CO2的影响3.7.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择滴定能否准确进行滴定过程中pH的变化规律怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 强碱滴定弱酸 强酸滴定弱碱 可行性判断与极弱酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 多元碱与混合碱的滴定3.7.
2溶液的混合1)强酸的稀释: 在25℃时pH=5的盐酸:稀释到原来的10倍pH值等于多少稀释到1000倍pH值又等于多少呢2当碱提供的[OH-]很小时不能忽略水电离出 的[OH-]强酸:PH = PH原 n(56) CD(1)涉及弱酸弱碱的电离平衡移动因此不能求出具体数值只能确定PH范围
赵贤祥lemonApple思考2:哪些是定性?定量?精确度如何? 思考1:如何检验溶液中H+、 OH-离子? 实验测定:25℃时, c(H+) =c(OH-)=10×10-7mol/LKw= c(H+)?c(OH-)=10×10-14注意:Kw只与温度有关,与溶液酸碱性无关温度越高,Kw越大理论依据c (H+) = c (OH-)中性c (H+)c (OH-) 酸性c (H+)c (OH-)碱性
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