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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级【教育类精品】第一章 物质结构 元素周期表第二节 元素周期律(第1课时)实验中学化学科组:王均华原子核核外电子原子大型体育场与蚂蚁一原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示 能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1电子总是尽先排布在能量较低的电子层2每层最多容纳2n 个电子23最外层电子不超过8个

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  • 二节--2.ppt

    A.原子核中无中子的原子:HBeAlD最外层电子数 1118 3周期性 逐渐减小3.对于电子层结构相同的离子核电荷数越大则离子半径越小 最高正价 ∣最低负价∣ = 871211182①金属与水或酸反应越剧烈金属性越强②最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物) 碱性越强金属性越强③金属单质的置换反应④金属单质的还原性(活泼性)越强金属性越强⑤金属阳离子的氧化性越弱金属性越强在常温下与水的反应无明显

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第二节 元素周期律学习目标掌握元素原子核外电子排布 原子半径主要化合价周期 性变化.初步了解元素周期律的含义知识回顾 原子的组成: 元素种类原子(核素)种类元素的化学性质原子核核外电子质子中子决定决定决定原子①质量数(A)质子数(Z)中子数(N)②原子中:质子数=核电荷数=核外电子数= 原子序数一原子

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    单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级元素周期律第三课时思考题P18(4)钫是人工合成的金属元素.根据它在元素周期表中的位置你能推测出它的一些性质吗①颜色②状态③与水反应的剧烈程度④金属性强弱银白色固态也有可能是液态非常剧

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    原子的组成及其相互关系:位置关系: 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的体积关系: 原子很小原子核更小(直径不及原子直径的万分之一)电子在核外作高速运动所占的空间相对较大规律1:核外电子是分层排布的规律2:电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里即最先排布K层当K层排满后再排布L层当L层排满后再排布M层……7P10氩Kr28K-2L-8M-18注:以上规

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