第四单元 沉淀溶解平衡【目标要求】(1)了解难溶物在水中的溶解情况认识沉淀溶解平衡的建立过程(2)了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点理解和掌握溶度积KSP的概念(3)能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解生成和沉淀的转化(4)了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成分步沉淀沉淀的溶解和转化)【教学重点难点】(1)沉淀溶解平衡的建立及特点(2)运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解生成和沉淀的转化及沉
1g10g【试试看】白色沉定AgCl在盐酸溶液中溶解度比在水中的小. AnBm(s) nAm(aq) mBn-(aq) 沉淀的溶解 1. 沉淀的生成 常见方法: ①调节溶液的pH ②加入沉淀剂当Qc >Ksp时有沉淀生成例如:加入沉淀剂CaCO3和Mg(OH)2现 象沉淀无明显变化使沉淀溶解的规律: 当Qc < Ks
教学时间本模块第43、44课时教学课题专题专题3溶液中的离子反应单元第四单元沉淀溶解平衡第课时:沉淀溶解平衡的应用节题第课时:沉淀溶解平衡的应用教学目标知识与技能知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程,能描述沉淀溶解平衡。知道沉淀转化的本质。了解难溶电解质的沉淀溶解平衡应用过程与方法通过生活中事例,培养学生归纳思维能力。情感态度与价值观通过认识沉淀产生的意义,感受化学对生活的影响。教
选修四 专题三 第四单元 沉淀溶解平衡 复习课一、考纲要求:1、理解化学平衡常数的含义,能用化学平衡常数进行简单计算。2、理解水的离子积常数。3、能运用溶度积常数(Ksp)进行简单计算。二、知识储备:1、 N2+3H22NH3 平衡常数K表达式:2、乙酸的电离方程式: Ka表达式:一水和氨电离方程式: Kb表达式:水的电离方程式:水的离子积表达式:CO32﹣水解方程式: 水解平衡常数K表达式:
第4讲 沉淀溶解平衡一选择题1.(2015·河北冀州中学第四次月考)某同学为了探究沉淀溶解平衡的原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数设计了如下实验:Ⅰ.取100 mL蒸馏水加入过量的PbI2固体(黄色)搅拌静置过滤到洁净的烧杯中得到滤液aⅡ.取少量滤液a于试管中向其中加入几滴 mol·L-1 的KI溶液观察现象Ⅲ.另准确量取 mL滤液a与离子交换树脂(RH)发生反应:2RHPb2R2Pb
第四讲 沉淀的溶解平衡(时间:45分钟 满分:100分) 一选择题(本题包括10小题每小题5分共50分每小题只有一个选项符合题意) 1.(2012浙江桐乡阶段测试)下列说法中正确的是 ( ) 随温度浓度的改变而改变 B.凡是能自发进行的化学反应一定是H<0S>0 C.对已达到化学平衡的反应改变压强平衡常数(K)一定改变 只与难溶电解质的性质和温度有关而与溶液中的离子浓度无关 【解
第三节 沉淀溶解平衡学案高三化学组20081215【考纲要求】了解难溶电解质的溶解平衡【知识梳理】一沉淀溶解平衡与溶度积1沉淀溶解平衡:一定温度下当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时形成饱和溶液达到平衡状态这种平衡称为沉淀溶解平衡 2溶度积常数(溶度积):描述沉淀溶解平衡的常数用Ksp表示 [练习 1] 写出AgClFe(OH)3Ag2SO4的沉淀溶解平衡及其Ksp的表达式
《通过神经系统的调节》导学案班级 学习小组 组内编号 组内评价 教师评价 【学习目标】1.了解 难溶物在水中的溶解情况认识沉淀溶解平衡的建立过程2.理解 溶度积的概念能用溶度积规则判断沉淀的产生溶解3.了解 沉淀溶解平衡在生活中的应用【情感目标】体会团队合作的重要性领悟实验在化学学习中的重要性【重点难点】影响沉淀溶解平衡的条
沉淀溶解平衡1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A 电解质的溶解开始后只有电解质的溶解过程没有电解质的析出过程B 沉淀溶解达到平衡时沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D 沉淀溶解达到平衡时如果再加入难溶性的该沉淀物将促进溶解2下列说法中正确的是( )A 物质的溶解性为难溶则该物质不溶于 B 不溶于水的物质溶解度为0C 绝对不溶的物质是
沉淀溶解平衡 1.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl<AgI<Ag2SC.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCl>Ag2S2.下列叙述正确的是()A碳酸钙难溶于水,放入水中水溶液
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