氧化还原反应学案(二)学案编写人_王有志[课标解读]课标解读学习目标1.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移2.举例说明生产,生活中常见的氧化还原反应1.学会氧化性,还原性强弱的比较2.掌握氧化还原反应的计算[知识再现]知识点1:氧化性,还原性强弱的判断1.物质氧化性还原性的强弱取决于,与无关。例如钠,铝还原性强弱。2.从元素的价态考虑:最高价态------只有性,最低价态------只
氧化还原反应(二)知识点1:氧化性还原性强弱的判断1.物质氧化性还原性的强弱取决于 与 无关例如钠铝还原性强弱 2.从元素的价态考虑:最高价态------只有 性最低价态------只有 性中间价态-
氧化还原反应(二)知识点一:基础知识点回顾得、降,氧化剂,一氧对三还;失、升,还原剂,一还对三氧。 知识点二:“双线桥”表示氧化还原反应 1.举例讲解:①注明元素化合价,并用“桥线”连接处于不同价态的同种元素②在“桥线”上注明:得失电子、化合价升降、元素被氧化、 被还原情况③注明得失电子的具体数目(最好写成a×b e-的形式) a:得失电子的原子的数目 b:每个原子得失电子的数目(即元素化合价降
氧化还原反应(二)知识点一:基础知识点回顾得、降,氧化剂,一氧对三还;失、升,还原剂,一还对三氧。 知识点二:“双线桥”表示氧化还原反应 1.举例讲解:①注明元素化合价,并用“桥线”连接处于不同价态的同种元素②在“桥线”上注明:得失电子、化合价升降、元素被氧化、 被还原情况③注明得失电子的具体数目(最好写成a×b e-的形式) a:得失电子的原子的数目 b:每个原子得失电子的数目(即元素化合价降
氧化还原反应(二)知识点一:基础知识点回顾得、降,氧化剂,一氧对三还;失、升,还原剂,一还对三氧。 知识点二:“双线桥”表示氧化还原反应 1.举例讲解:①注明元素化合价,并用“桥线”连接处于不同价态的同种元素②在“桥线”上注明:得失电子、化合价升降、元素被氧化、 被还原情况③注明得失电子的具体数目(最好写成a×b e-的形式) a:得失电子的原子的数目 b:每个原子得失电子的数目(即元素化合价降
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