位置推测 族 ⅠA Ⅱ A ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA周期 B Al Si Ge As
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【专题三】元素周期律 元素周期表【考点突破】考点1原子结构1原子组成()2等量关系(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。(2)质子数(Z)=核外电子数=核电荷数=原子序数。(3)阳离子所带电荷数=阳离子核内质子数-阳离子核外电子数。(4)阴离子所带电荷数=阴离子核外电子数-阴离子核内质子数。方法点击原子结构是高考的热点之一,解决此类问题关键在于抛开题目所给新信息的干扰,弄清()的含义,
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第2讲本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考第2讲核电荷数 质子数 核外电子数 质量数 中子数 原子序数 电子层数 7 最外层电子数 原子序数 18 本课栏目开关基础再现·深度思考真题重组·规范集训规律方法·解题指导基础再现·深度思考第2讲2 8 8 18 18 32 2 10 1
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专题八 原子结构 元素周期律第3讲 元素周期表 元素周期律一选择题(本题包括12个小题每小题5分共60分)1.下列排列顺序正确的是 ( )①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-A.①③ B.②④ C.①④ D.②③2.同一周期的XYZ三种元素已知最高价氧化物对应水化物的
专业引领共成长智立方全日制课程化学学科教案年级: 高三 学生:第4 课时课 题元素周期律教学目标1、充分理解元素原子的核外电子排布、半径、化合价的周期性变化。2、熟练掌握元素的金属性非金属性的递变规律,学会运用该知识点解题。3、能利用元素周期律解决一些实际问题教学重点1、充分理解元素原子的核外电子排布、半径、化合价的周期性变化。2、熟练掌握元素的金属性非金属性的递变规律,学会运用该知识点解题
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级苏教版高中化学资讯中心 新化学网(:.newhuaxue) 第二课时 元素周期律专题1:微观结构与物质的多样性苏教版高中化学资讯中心 新化学网(:.newhuaxue) 研究方法: 收集大量实验数据 归纳总结元素周期律
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级分子式反应条件剧 烈程 度HX稳定性 X2氧化性HX (X- ) 还原性 HX水溶液 酸性F2 Cl2Br2I2暗处光照500℃持续反应剧烈化合发生爆炸剧烈化合发生爆炸较慢化合缓慢化合很稳定较稳定较不稳定很不稳定 同时分解弱强 强弱强弱弱酸 强 酸同一主族元素性
元素周期律 桓台一中徐业芳复习巩固 练习1、1、根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A.元素最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱B.元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C.元素的单质与酸反应置换出氢的难易D.元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及 氢化物的稳定性D桓台第一中学高一 化学组练习2、填写下面表格H He1 2+1 0桓台第一中学高一 化学组练习2、填写下列
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