实验六 不同浓度硫酸铜溶液电极电势的测定【目的要求】1. 测定Cu电极-饱和甘汞电极组成的电池的电动势和Cu电极的电极电势2. 学会一些电极的制备和处理方法3. 掌握电位差计的测量原理和正确使用方法【预习要求】1.了解如何正确使用电位差计标准电池和检流计 2.了解可逆电池可逆电极盐桥等概念及其制备 3.了解通过原电池电动势测定求算有关热力学函数的原理【实验原理】见天津大学版《物理化学实验》书【仪
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硫酸铜溶液与铁钉反应实验的改进六年级下第二单元第6课化学变化伴随的现象中课本中用了一只玻璃杯装上半杯硫酸铜溶液然后夹住一个铁钉把铁钉的一部分浸入硫酸铜的液体中我觉得这个实验设计有二个不足之处:1作为分组实验每组半杯硫酸铜溶液浪费太大2学生夹着铁钉达几分钟实在太累3在分组实验时学生能看到的现象有限只能看到铁钉的颜色发生变化而很难看到硫酸铜溶液颜色的变化改进的实验设计:1在两个试管中分别装上5毫升硫酸
15-4 实验八十三 电导滴定法测定盐酸溶液和乙酸溶液的浓度 一目的要求 1.掌握电导滴定法测定盐酸和乙酸溶液浓度的原理和方法 2.掌握电导仪的使用方法和技术 二实验原理在一定温度下电解质溶液的电导率与溶液中的离子组成和浓度有关而滴定过程中系统的离子组成和浓度都在不断变化因此可以利用电导率的变化来指示反应终点电导滴定法是利用滴定终点前后电导率的变化来确定终点的滴定分析方
钠与硫酸铜溶液反应实验探究刘善超(郑州一中 河南 郑州 450006)学习碱金属元素时为了加深学生对钠的性质的认识同时对金属活动性顺序有一个更为全面的了解增加了钠与硫酸铜溶液反应的演示实验但是在演示实验中却发生了爆炸所幸的是没有伤及学生和老师课下取相近大小的钠与硫酸铜溶液反应没有发生爆炸现象这到底是什么原因为了演示实验的安全也为了演示实验的成功本文对钠与硫酸铜溶液反应的条件进行了进一步探讨一实
实验原理: 在酸性溶液中铬酸钡与硫酸盐生成硫酸钡沉淀并释放出铬酸根离子溶液中和后多余的铬酸钡及生成的硫酸钡仍是沉淀状态经过滤除去沉淀在碱性条件下铬酸根离子呈现黄色测定其吸光度可知硫酸盐的含量在水和乙醇的氨性介质中硫酸盐与铬酸钡发生反应生成硫酸钡及铬酸根离子生成的硫酸钡沉淀和多余的铬酸钡可过滤除去滤液中含有为硫酸根所取代出的铬酸离子呈现黄色比色定量水样中的碳酸盐与重碳酸盐在碱性条件下可与钡离子
2熟悉沉淀的洗涤倾析等基本操作? 和 γ摩尔电导(λ)单位:S·cm2·mol-1 (即 C=1mol·L-1时溶液的电导率∴γλ·C)?=2(80) = (S·cm2·mol-1)搅拌静置倾析 2μ
实验 酸碱标准溶液的配制及浓度标定一目的要求1. 学习间接法配制酸碱标准溶液的方法2. 学习酸碱滴定管的洗涤涂油检漏装管排气读数滴定等操作方法3. 学会滴定操作方法及酸碱滴定终点的正确判断4. 通过比较滴定求出终点时酸碱溶液的体积比二实验原理酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液但由于浓HCl易挥发NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳因此只能用间接法配置HCl和NaOH溶液即先配制近似浓度
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电导率法测定硫酸钡的溶度积 一.实验目的1.熟悉沉淀的生成陈化离心分离洗涤等 基本操作2.学习饱和溶液的制备3.学习电导率法测定难溶盐溶度积的原理和方法4.掌握电导率仪的使用二回答下列问题1何为溶解-沉淀平衡何为溶度积2何为电解质溶液的电导电导率摩尔电导3如何利用硫酸溶液和氯化钡溶液制备纯的硫 酸钡沉淀4如何
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