龙文教育学科老师个性化教案教师学生上课日期学科科学年级八年级教材版本华师版类型知识讲解□: 考题讲解□:本人课时统计第( )课时共( )课时学案主题复习课课时数量(全程或具体时间)第( )课时授课时段重点难点重点:常见化学式的书写难点:背熟一些常见元素的化合价教学过程第五章 化学反应一.常见元素的化合价:在化学反应中常以整体参加反应的原子就叫原子团又可称为根常见的
1.任何物质都储存有能量能量的形式有多种如热能电能化学能机械能光能等 ★断键——吸收能量 成键——放出能量 放热:①浓硫酸溶于水②NaOH溶于水③CaO溶于水其中属于放热反应的是 Zn2H=Zn2H2↑ 现象为:正极一般有气泡或金属单质析出Fe-2 e-=Fe2步骤:电极反应电解质液(一)反应速率υ:N23H2⑥形成原电池负极溶解快 只要条件不变各物质的浓度就不再改变各组分的物质的量浓度物质的
《化学反应及能量变化》单元复习学案一化学反应1化学反应分类化学反应根据反应物生成物的类别及反应前后物质种类的多少进行分类按反应中是否有发生电子转移进行分类按是否有离子参加反应进行分类按反应的能量变化进行分类二氧化还原反应1定义氧化反应定义还原反应定义氧化还原反应定义从化合价升降从电子得失2氧化还原反应中的概念反应物化合价变化表现出性质变化过程发生反应生成物氧化剂还原剂3氧化还原反应与四种基本
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第一单元《化学反应与能量》复习题一.选择题(每题只有一个正确选项符合题意)1.下列说法中不正确的是 A反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量 B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数 C在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态 D所有的化学反应均伴随能量变化2.对于化学反应:2Na 2H2O == 2NaOH H2↑的有关叙述错误的是 A该反应中既有旧化学键的断裂也
《化学反应》一轮复习团风县总路咀高级中学 汪永忠命题趋势一氧化还原反应本部内容是连接初高中化学知识的枢纽历届高考重点考查氧化性和还原性氧化剂和还原剂氧化反应和还原反应等概念判断氧化还原反应中电子转移方向和数目以及氧化还原反应方程式配平同时考查氧化能力还原能力的相对强弱及有关氧化还原反应的计算预测今后命题会继续上述几个方面的考查同时与工农业生产日常生活科学实验等实际结合二离子反应1离子共存是
第1单元化学反应速率与反应限度单元分析一内容分析学生经过初中及必修1的学习已经了解了化学反应的本质特征是有新物质生成也了解了伴随化学反应的发生而出现的反应现象本单元在此基础上从化学反应的快慢和限度两方面帮助学生更深入地认识化学反应日常生活中的化学变化有快有慢有的反应瞬间完成如爆炸有的反应要经历几万年以上如化石燃料的形成和溶洞的形成有的反应在高温条件下变化快在低温的条件下变化慢如食品的变质还有的反应
专题(二) 离子反应 学习目标1理解离子反应的概念能正确书写离子方程式近几年的高考中有关离子方程式的书写及正误判断是每年必考的内容2能应用离子的化学性质书写新情境下的离子方程式 3离子共存增加限制条件:如强酸(碱)性无色透明pH=1甲基橙呈红色发生氧化还原反应等4定性中有定量如由水电离出的H或OH-浓度为1×10-amolL的溶液中(a可以大于7或小于7)……等典型例题例1在pH0的无色透明溶液
课题:第一节 化学反应的热效应复习学案一课程标准与考纲要求:1了解化学反应中的能量变化理解放热反应与吸热反应实质2掌握反应热和焓的概念了解燃烧热与中和热的概念3会书写热化学方程式4掌握盖斯定律并会计算反应焓变二知识点扫描:填出考点一二三四所缺的内容三知识点解析与典例精讲:考点一:化学反应的反应热概念:
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。4、铜在空气中受热:2Cu+O2△2CuO现象:铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3现象:
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