#
#
#
例2:pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mLpH pH=11的氨水1mL加水稀释至100mLpH 3两种pH不同的强碱混合后pH求算:c(H)V1- c(OH-)V2 练习题: 1.某温度下重水(D2O)的离子积常数为×10-15若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D)}则在该温度下下列叙述正确的是( ) (A)
电离平衡与水解题型分析一电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的同时注意考虑水的电离的存在⑵多元弱酸的电离是分步的主要以第一步电离为主 2.水解理论:从盐类的水解的特征分析:水解程度是微弱的(一般不超过2‰)例如:NaHCO3 =溶液 溶液中c(HCO3―)>>c(H2CO3)或c(OH― ) ?理清溶液中的平衡关系并分清主次:⑴
专题七 电化学 [知识规律总结] 一构成原电池的条件 1.要有活动性不同的两个电极 2.要有电解质溶液 3.两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触 二金属的腐蚀 1.金属腐蚀的实质 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程 2.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀 3.化学腐蚀的实质 金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀其腐蚀过程没有电流产生 4.电
一强电解质和弱电解质注意:①化合物不是电解质即为非电解质 ②难溶性化合物不一定就是弱电解质(例如:BaSO4难溶但它溶解那部分是完全电离的所以BaSO4等仍为强电解质)二弱电解质的电离平衡1.电离平衡概念:一定条件(温度浓度)下分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时各微粒的浓度不再发生变化3.影响电离平衡的因素(1)决定性因素——弱电解质的本性(2)外因:溶液浓度——同一
电解质溶液1.(2010·浙江高考·T26·15分)已知:①25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)Ka(H)0.13难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)②25℃时mol·L-1氢氟酸水溶液中调节溶液pH(忽略体积变化)得到c(HF)c(F-)与溶液pH的变化关系如下图所示:请根据以下信息回答下列问题:(1)25℃时将20mL 0.10 mol·L-1 CH3CO
#
电离平衡及其平衡移动1将0·1molLCH3COOH溶液加水稀释或加入CH3COONa晶体时都会引起( )A溶液的pH增加 BCH3COOH电离程度变大C溶液的导电能力减弱 D溶液中c(OH)减小2将0·1molL醋溶液加水稀释下列说法正确的是( )A溶液中c(H)和c(OH)
违法有害信息,请在下方选择原因提交举报