第19讲 盐类的水解 一单项选择题1.25 ℃时某浓度的氯化铵溶液的pH4下列叙述中正确的是( )A.溶液中的c(OH-)1×10 -11 mol·L-1 B.溶液中的c(NHeq oal(4))>c(Cl-)>c(H)>c(OH-)C.溶液中的c(H)c(NHeq oal(4))c(Cl-)c(OH-)D.溶液中的c(NH3·H2O)c(NHe
第19讲 盐类的水解 一、单项选择题1.25 ℃时,某浓度的氯化铵溶液的pH=4,下列叙述中正确的是( )。A.溶液中的c(OH-)=1×10 -11 mol·L-1 B.溶液中的c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C.溶液中的c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-)D.溶液中的c(NH3·H2O)=c(NH)2.(2011年广东
第2讲 盐类的水解考点解读了解盐类水解的原理能结合实例分析温度浓度外加酸或碱对水解平衡的影响能举例说明盐类水解在生产生活中的应用盐对水的电离程度的影响盐溶液蒸干灼烧后产物的判断离子浓度大小的比较等由于相同条件下强弱电解质的导电能力有着本质区别因此强弱电解质可通过同条件下电流的大小来确定这一导电实验是理化学科的结合点同时弱电解质的有关量也会因电离程度发生变化而难以确定其大小此时常常需用数学思维方法(
盐类水解问题是高考的常见题型之一主要以选择题和填空题形式出现3CH3COONa溶液稀释水解程度 碱性________离子浓度增大__离子浓度减少得最多减小向左减小弱酸的酸式盐溶液中存在两种趋势: HR— HR2-(电离显酸性) HR-H2O H2ROH-(水解显碱性) 若电离大于水解则显酸性如:H2PO4- HSO3-HC2O4--等 若水
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考点1 盐类水解的本质与规律 =则A选项正确若Va=Vb反应后为CH3COOK溶液由于CH3COO-水解而显碱性根据质子守恒可知B选项正确若Va<Vb说明碱过量存在c(K)>c(CH3COO-)___________________________________________(4)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是______原因是_________________________
一、盐类水解原理1.盐类水解的定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的 结合生成 的反应.H+或OH-弱电解质2.实质盐电离出的离子(弱碱阳离子或弱酸阴离子)使水的电离平衡向移动,水的电离.3.特点可逆(酸碱中和的逆反应)、吸热.电离方向促进4.盐的水解(25℃时)规律强酸弱碱盐水解,溶液呈性,pH 7,如氯化铵溶液.强碱弱酸盐水解,溶液呈性,pH7,如醋酸钠溶液.强酸强碱盐不水解,溶液呈性,p
课时作业19 盐类水解的应用时间:45分钟 分值:100分一选择题(本题包括14小题每题4分共56分每题有12个选项符合题意)1.(2009·山东高考)下列推断合理的是( )A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质不可能与氧气发生反应C.浓H2SO4有强氧化性不能与Cu发生剧烈反应D.将SO2通入品红溶液溶液褪
第三节盐类的水解第 1 课时盐类水解一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液。右>酸①电离过程:__________________, __________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡时 c(OH-)________c(H+),即溶液呈_
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