单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式一盐类水解的原理1.25 ℃NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11(1)两溶液中由水电离出的c(OH-)分别是:①NaOH中________②Na2CO3中________③在1 L水中加入上述________会使水的电离程度减小(2)各取10 mL上述两种溶液分别加水冲稀到100 mLpH变化较大的是________(填
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三讲 盐类的水解杨爱兰一?盐类水解的实质及规律1.盐类水解的实质是:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H或OH-结合生成难电离的弱酸或弱碱破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动?2.盐类水解的条件(1)盐溶于水(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子?3.盐类水解的规律:概括为有弱才水解无弱不水解越弱越水解
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第八章水溶液中的离子平衡教材范围:选修四第三章第三节 盐类水解了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。考纲要求:盐类水解知识在高考中的重现率是100%,高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主,试题难度中等偏上。热点观测:溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关,还注重溶液中的各种守恒,是高考的必考点。一、盐类水解2条件:必须有
世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录 第3讲 盐类水解[考纲要求] 1了解盐类水解的原理。2了解影响盐类水解程度的主要因素。3了解盐类水解对水电离的影响。4学会盐类水解离子方程式的书写。5了解盐类水解的应用。考点一 盐类水解及其规律1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H+)≠c(OH-)
高中化学58个考点精讲33盐类的水解1.复习重点1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2.难点聚焦盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n中和 水解 当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而促进水进一步电离. 与中和反应的
水电离产生 的H+或OH- 弱电解质 水的电离平衡 增大 第十章水溶液中的离子平衡可逆 中和NH、Cu2+CH3COO-、中性酸性碱性=7<7>7+4是否是弱酸(或弱碱)+OH-(或H+) NH+H2ONH3·H2O+H++4CO +H2OHCO +OH- Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ 2-3-33-越大 越强 右移 右移 右
中学阶段要求掌握的酸和碱分别是哪几种一盐类的水解CH3COONa = CH3COO- NaCO32-H2O HCO3-OH-〖学与问〗(7)NaAlO22H2O Al(OH)3NaOHCH3COOH答:依次为中性碱性和酸性注:NaHSO4NaHSO42-水解c(MA)①滴入浓HClA.稀释溶液水解平衡常数增大CuSO4溶液的配制Na2SO3溶液呢C(Cl-)﹥C(NH4)
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盐溶液被测物CH3COONa溶液 试用归纳法找出盐的组成(分类)与盐溶液的酸碱性关系KNO3溶液强酸强碱盐酸性 NaCl溶液强碱弱酸盐探讨与交流 (以CH3COONa溶液例):NH3·H2O盐类水解的定义:(要生成弱电解质)电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子酸 碱 盐 水 向水中加入下列哪些物质可使水的电离平衡发生移动怎样移动DK2CO3A
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