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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式 第二节水的电离和溶液的酸碱性实验：纯水的精确的导电性实验现象:灵敏电流计偏转极其微弱结论:水是一种极弱的电解质 能发生微弱电离GH2O H2O H3O OH－简写为：H2O H

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  H2OH2O H3OOH-酸碱性?加NaOH↑←2.水的电离过程为H2O H OH-在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14 KW35℃ = ×10-14则下列叙述正确的是：Ac(H)随着温度的升高而降低B在35℃时纯水中 c(H) ＞c(OH-)C水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃D水的电离是一个吸热过程思考讨论1)盐酸溶液中由水电离出的c(H) H2O

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  例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至100mLpH pH=11的氨水1mL加水稀释至100mLpH 3两种pH不同的强碱混合后pH求算：c(H)V1- c(OH-)V2 练习题： 1.某温度下重水（D2O）的离子积常数为×10-15若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D)}则在该温度下下列叙述正确的是( ） (A)

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  1．（2005春招）对室温下pH相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施有关叙述正确的是（ ） A．加适量的醋酸钠晶体后两溶液的pH均增大 B．使温度都升高20℃后两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后两溶液中产生的氢气一样多2．液氨与水性质相似也存在微弱的电离：2NH3(液)NH4NH2－其离子积常数K=［NH4］×［NH2－］=2×1

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  化学（选修4） 第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时)第一课时 水的电离 教学案例湖北省汉川二中 李本红一教学设计思路1首先通过导电性实验激发兴趣引入课题2然后紧跟课题讨论水的电离平衡平衡常数影响因素适用范围计算在水溶液中c(H)和c(OH—)3最后指导学生整理体会归纳的学习方法4总体思路如下：学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习实验入题概念的学习概

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三章 水溶液中的离子平衡第二节 影响水电离平衡的因素及相关计算t℃0102025Kw10-140.1140.2920.6811.01t℃405090100Kw10-142.925.4

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  Kw叫做水的离子积常数简称水的离子积×10－15C（H）[H]＞[OH—]＞1×10—7molL 在100ml纯水中滴入一滴（）1molL的氢氧化钠溶液计算溶液中的C(OH-)和水电离出的C(OH-)pOH=-lg[OH—]pH =76 10—6碱性增强测定方法：酸碱指示剂法pH试纸法pH计法等红色紫色pH值计算1—— 酸的稀释=7- =-lg10—8解：pH=-lg[H]

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  第三章 水溶液中的离子平衡教学重点：1.水的离子积的应用. 2.影响水的电离平衡的因素.H2O H2O H3O OH- 例3﹑常温下的NaOH溶液中水电离出的c(H)和c(OH－)各是多少25℃4. 任何水溶液中都有c(H)和c(OH-)中性c(H)>c(OH-)c(H)溶液=2×10-11(molL)温度：2水电离出的HOH－永远相等

• 第八章--第一节--弱电解质的电离--水的电离.ppt

  －能在pH1的溶液中大量存在(2010·安徽高考 T9－A)②多元弱酸分步电离且第一步电离程度远大于第二步．如H2CO3的电离方程式为： .③书写多元弱碱的电离方程式时一步完成．如Fe(OH)3的电离方程式为 .升高3．意义相同条件下K值越大表示该弱电解质越 电离所对应的酸

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  1．概念(1)强电解质：在水溶液里能够的电解质，主要包括 、、 等．(2)弱电解质：在水溶液里的电解质，主要包括、和少部分盐及水等．全部电离强酸强碱大多数盐部分电离弱酸弱碱2．电离方程式的书写(1)强电解质电离用“ ”号，弱电解质电离用“”号．(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为： ， (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式