强酸CH3COOH NH3·H2O CH3COONH4 H2O实验结果:碱性溶液酸碱性.水解反应与中和反应的关系:酸 碱---→盐 水4.特征:NH3·H2O > Al(OH)3思考:降增加增大(中和反应放热)通入HCl加NH4Cl减小增大 CH3COO- H2O CH3COOH OH_练习:其它酸式盐如:HCO3-HPO42-等溶液中电离<水解呈碱性
第三单元 盐类的水解【学习目标】理解盐类水解的实质能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性会书写盐类的离子方程式了解盐类水解在生产生活中的应用 盐类的水解反应【基础知识梳理】【活动与探究】P79检测下列溶液的酸碱性 填写下表被测物pH值酸碱性组成分类NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液
第三讲盐类的水解一、选择题1.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味解析 纯碱去油污利用其水解显碱性;加热氯化铁时使FeCl3水解为红褐色Fe(OH)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因Na2S水解产生少量的H2S气体;而铁生锈主要是Fe在潮湿条件下发生电化学腐蚀。答案 B2.物质的量浓度相同的下列各
第三单元 盐类的水解(第4课时):盐溶液中的三大守恒专题------------的教学反思(一)教学设计反思本节一课是复习了弱电解质的电离平衡水的电离和溶液的PH及盐类水解之后设计的一个小专题因为溶液中的离子浓度比较是考查本部分内容的主要且重要的题型是高考中的热点而对于各离子浓度的守恒关系大小关系又是学生学习的难点对于平行班的学生所以我想通过这个专题的设计训练让学生掌握解答这种类型习题的基本
第三节盐类的水解反应如 NaOAc → Na OAc-强酸弱碱盐——水溶液显酸性弱酸弱碱盐强酸强碱盐不水解 溶液呈中性[c(HOAcc ][c(OH-)c ][c(H)c ] [c(OAc-)c ][c(H)c ]Kh =水解度(h)= ×100 HS- H2O H2O
第三节盐类的水解第 1 课时盐类水解一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液。右>酸①电离过程:__________________, __________________。NH3·H2O__________________________。到新平衡时 c(OH-)________c(H+),即溶液呈_
第三节 盐类的水解 安庆市外国语学校 化学组 操四清 2010 年 春疑惑:Na 2CO3是盐为什么叫纯碱面粉发酵时洗涤油污时为什么加入纯碱知识回顾1.弱酸的电离:CH3COOH CH3COO H 2酸的种类: 强酸:HCl HBr HI
盐类水解问题是高考的常见题型之一主要以选择题和填空题形式出现3CH3COONa溶液稀释水解程度 碱性________离子浓度增大__离子浓度减少得最多减小向左减小弱酸的酸式盐溶液中存在两种趋势: HR— HR2-(电离显酸性) HR-H2O H2ROH-(水解显碱性) 若电离大于水解则显酸性如:H2PO4- HSO3-HC2O4--等 若水
水解的条件:易溶于水▲ 温度升高水解程度增大(水解反应吸热)科学探究——外界条件对同一水解反应的影响 课本P57增加增大气体红褐色沉淀加入氢氧化钠增加了OH-平衡左移pH增大
第 2 课时影响盐类水解的因素及盐类水解的利用一、影响盐类水解的主要因素1影响盐类水解的内因弱大组成盐的酸或碱越____时,盐类的水解程度越____。2影响盐类水解的外界条件(1)温度。吸热促进水解增大盐类的水解反应是________反应,故升高温度可______水解,使水解平衡向________方向移动,水解程度________。(2)浓度。水解增大根据平衡移动原理,稀释时平衡向________
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