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  高中化学除杂N2（O2）：_________________________________CO2（H2S）：______________________________CO（CO2）：________________________________CO2（CO）：______________________________CO2（HCl）：____________________________

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  卤族元素预习案（两课时）概述1包含 五种元素位于周期表最右边故为同周期中 性最强的元素同时五种元素氧化性又从上到下 其中 元素无正价2卤素单质各有特性：不能从溶液中置换下一种卤素单质的是 单质及其HX都能腐蚀玻璃的是 单质及化合物

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  第三章 常见元素的单质及其重要化合物①Cl2H2O=HClHClO②Cl22NaOH=NaClNaClOH2O③2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O①2Fe2Cl2=2Fe32Cl-②2I-Cl2=I22Cl-③S2-Cl2=S↓2Cl-④SO2Cl22H2O=H2SO42HCl⑤8NH33Cl2=N26NH4ClHClHClO(强氧化性)HZnOH-NH3CaC

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  第二节 卤族元素●教学目标1.使学生掌握卤族元素性质变化的规律2.使学生了解可逆反应的涵义3.使学生对卤化银的性质用途及碘与人体健康等知识有一个大致印象4.通过对卤素结构性质的对比培养学生比较分析归纳问题的能力5.认识卤素的一些特殊性质●教学重点卤素性质的相似性与递变性及与原子结构的关系●教学难点通过卤素性质的比较总结出性质的递变规律●课时安排第一课时：卤素的物理性质及卤素与氢气水的反应第二课时

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  氟电子层数递增9决定8得到一个电子溴的蒸气红棕色浅黄绿色卤素单质物理性质的变化规律（橙色）（紫红色）水紫至深紫稀盐酸碘和钾请阅读持续加热缓慢化合HI同时分解 请你写出反应的化学方程式标出电子的转移情况指出氧化剂和还原剂与水反应的能力渐弱

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