酸碱盐溶解性表的分类解释阴离子阳离子碱类硝酸盐盐酸盐硫酸盐碳酸盐氧化物OH-NO3-Cl-SO42-CO32-O2-酸类HH2OHNO3HClH2SO4H2CO3H2O溶挥溶挥溶溶挥铵盐NH4(NH4)2SO4(NH4)2CO3——溶挥溶溶溶溶钾盐KKOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O溶溶溶溶溶钠盐NaNaOHNaNO3NaClNa2SO4Na2CO3Na2O溶溶溶溶溶钡盐Ba2Ba(O
酸碱盐的溶解性表 OH(-1)NO3(-1)Cl(-1)SO4(-2) CO3(-2)PO4(-3)H(1)溶挥溶挥溶溶挥溶K(1)溶溶溶溶溶溶Na(1)溶溶溶溶溶溶NH4(1)溶挥溶溶溶溶溶Ba(2)溶溶溶不不不Ca(2)微溶溶微不不Mg(2)不溶溶溶微不Al(3)不溶溶溶---不Zn(2)不溶溶溶不不Fe(2)不溶溶溶不不Fe(3)不溶溶溶不不Cu(2)不溶溶溶---不Ag(1)--
OH(-1)NO3(-1)Cl(-1)SO4(-2) CO3(-2)H(+1)溶、挥溶、挥溶溶、挥K(+1)溶溶溶溶溶Na(+1)溶溶溶溶溶NH4(+1)溶、挥溶溶溶溶Ba(+2)溶溶溶不不Ca(+2)微溶溶微不Mg(+2)不溶溶溶微Al(+3)不溶溶溶---Zn(+2
部分酸碱和盐的溶解性表(20℃)阴离子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-S2-SO32-SiO32-PO43-H溶挥溶挥溶溶挥溶挥溶挥微溶NH4溶挥溶溶溶溶溶溶-溶K溶溶溶溶溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶溶溶溶溶Ba2溶溶溶不不-不不不Ca2微溶溶微不-不不不Mg2不溶溶溶微-微不不Al3不溶溶溶---不不Mn2不溶溶溶不不不不不Zn2不溶溶溶不不不不不Fe2不溶溶溶不不不不不Fe3不
部分酸碱和盐的溶解性表(20℃) 阴离子阳离子OH-NO3-CL-SO42-CO32-H溶挥溶挥溶溶挥NH4溶挥溶溶溶溶K溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶Ba2溶溶溶不不Ca2微溶溶微不Mg2不溶溶溶微Al3不溶溶溶—Mn2不溶溶溶不Zn2不溶溶溶不Fe2不溶溶溶不Fe3不溶溶溶—Cu2不溶溶溶不Ag—溶不微不说明:溶表示那种物质可溶于水不表示不溶于水微表示微溶于水挥表示挥发性—表示那种物质不存在
酸碱盐的溶解性口诀钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间 盐酸盐不容银,亚,汞, 硫酸盐不容钡和铅, 碳酸盐照顾溶钾钠铵溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快 , ① 硫酸盐除去钡铅钙。 ② 氯化物不溶氯化银, 硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。 ④ 注: ①钾钠铵盐都溶于水; ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶; ③硝酸盐都溶于水; ④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水; 溶解性口诀二 钾
酸碱盐的溶解性口诀钾纳硝全溶,氯化物中AgCl不溶;硫酸盐中BaSO4不溶,碳酸盐能溶钾钠铵(K2CO3Na2CO3NH4HCO3);溶碱有四位,钾钠和钙钡。七种沉淀1、三种碱:Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 四种盐:AgClBaSO4CaCO3BaCO32、两种不溶酸:AgClBaSO4 五种溶酸: Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3CaCO3BaCO33、五种白色:Mg
水的电离和溶液的酸碱性 盐的水解12右图表示溶液中c(H)和c(OH-)的关系下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H)×c(OH-)区域内任意点均有c(H)<c(OH-)C.图中T1<线上任意点均有pH74.下列说法不正确的是 A.加热或稀释NH4Cl溶液NH4Cl水解程度均增大 B.滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体溶液颜色变浅 C.含有NH4Cl的氨
高清视频学案 2 / 2 物质在水溶液中的行为离子平衡第六讲盐类的水解(一)探究盐溶液的酸碱性北京四中:田军回顾练习:常温下,99mL01mol/L的HCl和101mL005mol/L的Ba(OH)2溶液混合后的pH近似是新课引入:思考:1、 加入Na2CO3或NaHCO3后,对H2O的电离平衡有何影响? 2、这仅仅是Na2CO3和NaHCO3 的性质,还是一类盐的性质?3、如果是一类盐的性质,
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