《共价键与分子的空间构型》巩固练习(一)一选择题1.下列关于离子键共价键的各种叙述中正确的是 ( ) A.在离子化合物里只存在离子键没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中 C.在共价化合物分子内一定不存在离子键D.由不同元素组成的多原子分子里一定只存在极性键2.实验测得BeCl2为共价化合物两个Be——Cl键间的夹角为180°可
高二化学 第二章《共价键与分子构型》检测题 一.选择题1.下列各组物质中都是由极性键构成的非极性分子的一组的 ( ) A.CH4 和 H2O B.CO2 和Cl2 C.NH3 和 H2S D.CS2和BF3 2下列各组物质中发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2022 Aspose Pty Ltd.共价键与分子结构一共价键共价键的本质及特征概念:原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键本质:共用电子对与成键的两个原子核之间的电性作用力特征:既有饱和性又有方向性σ键与π键 ——根据原子轨道的重叠方式不同键类型σ键π键原子轨道重叠方式沿键
第2章 微粒之间的相互作用 第2节共价键与分子的立体构型【三维目标】1.认识共价分子结构的多样性和复杂性能根据有关理论判断简单分子或离子的构型能说明简单配合物的成键情况2.了解一些典型分子的立体构型3.认识分子的极性与分子构型的关系.了解手性分子在生命科学等方面的应用4.培养学生搜集和信息处理能力5.对学生进行辨证唯物主义教育【金点学法】本节重点:杂化轨道理论解释分子的空间构型键的极性与分子的
现代价键理论氢分子的形成现代价键理论的要点共价键的类型键参数杂化轨道理论 杂化轨道理论的要点轨道杂化类型及实例价层电子对互斥理论氢分子的形成 1926年 Heitler 和 London 用量子力学研究氢分子的形成解释共价键的本质第一节 现代价键理论 σ键和π键σ键特点:σ键的轨道重叠程度比π键的轨道重叠程度大因而σ键比π键牢固σ键可单独存在于两原子间是构成分子的骨架两原子
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空间角强化训练 (2010全国卷2文数)(1)已知三棱锥中底面为边长等于2的等边三角形垂直于底面=3那么直线与平面所成角的正弦值为( )(A) (B) (C) (D) (2010全国卷1文数)(2)正方体-中与平面所成角的余弦值为(A) (B) (C)
第十章 共价键与分子间力1 基本要求 l TOP [TOP] 掌握现代价键理论要点和σ键π键的特征杂化轨道理论基本要点sp型杂化特征等性不等性杂化概念及应用 熟悉价层电子对互斥理论判断ABn型分子空间构型的规则及应用分子轨道理论要点第一二周期同核双原子分子轨道能级图并能用其解释分子的磁性与稳定性分子间力类型特点产生原因氢键形成条件特征应用 了解异核双原子分子轨道能级图
共价键与分子间力Covalent Bond and Intermolecular Forces第十章现代价键理论1 氢分子的形成2 现代价键理论的要点3 共价键的类型4 键参数第一节化学键(chemical bond):分子或晶体中相邻两原子或离子间的强烈作用力,成键能量每摩尔约为几十到几百千焦耳。1926年 Heitler 和 London 用量子力学研究氢分子的形成,揭示了共价键的本质。共价键
165第十一章 元素化学 第十一章 元素化学一、教学基本要求1.氢卤酸、卤化物掌握卤化氢性质的变化规律,卤化物的溶解性、水解性(只要求锡、锑、铋盐的水解);掌握卤离子的性质。2.氧及氧化物了解臭氧的结构和性质;掌握过氧化氢的结构与性质;掌握二氧化铅、二氧化锰的性质。3.氧化物、含氧酸及其盐掌握ROH规则及鲍林规则;理解含氧酸盐的溶解性与热稳定性;掌握氯的含氧酸及其盐的主要性质及其变化规律;掌握硫酸
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