专题一第一单元《核外电子排布与元素周期律》习题一选择题:1.下列所画原子结构示意图正确的是 ( )A. B. C. D.2.某元素核外有三个电子层其最外层电子数是次外层电子数的一半则此元素是( ) A.S B.C C.Si D.Cl 3.已知aXm和bYn
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第一单元 核外电子排布与周期律专题1 微观结构与物质的多样性(一)原子核外电子排布原子原子核核外电子质子中子质量数质量数(A)质子数(Z)中子数(N) 忽略电子的质量将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值叫做质量数符号A核素和同位素 具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素
第一单元 核外电子排布与周期律元 素 周 期 律1871年门捷列夫预言 类铝(Ea)相对原子质量约为69密度约为熔点应该很低可用分光镜发现其存在化学史话1875年发现后测定镓(Ga)相对原子质量约为密度约为熔点℃镓是用分光镜发现的 门捷列夫预言的依据是什么呢 HHeLiBeOFNeNaMgAlSiPSClAr结论:原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数
专题一第一单元核外电子排布与元素周期律复习课型:复习课 课时:1个课时 实习教师:郑超燕 【教学理念】:教学中尽可能给学生创造展示自我的舞台坚持已探究为主的多样化教学方式促进全体学生科学素养的发展善于抓住学
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单元1原子核外电子排布与元素周期律单元分析一内容分析本单元分三个主题:主题1(原子核外电子的排布)是学生在初中化学中学习了关于原子结构的有关构成微粒以及《化学1》中关于原子核的有关问题的基础上展开的这里重点讨论原子核外电子的排布问题利用原子结构示意图和稀有气体的原子核外电子的排布表让学生观察从中找出原子核外电子排布的简单规律从而学会书写1至18号原子结构示意图主题2(元素周期律)是在学生学习原子结
元素周期律(第一课时)教学目标:1.了解关于原子核外电子运动特征和常识2.了解核外电子排布的初步知识能画出118号元素的原子结构示意图教学重点:原子核外电子的排布规律教学难点:原子核外电子运动的特征原子核外电子的排布规律教学过程:[复习提问]原子的组成及其相互关系:[阅读教材]P13 原子核外的运动情况一原子核外电子的排步1.核外电子运动特征 (1)核外电子运动特征
课题核外电子排布日期:所遇问题月 日学习目标1初步掌握原子核外电子排布规律会画1-20号元素原子和离子结构示意图弄清楚原子阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系2培养学生的观察能力分析能力和抽象思维的能力3培养学生辩证思维的思想严谨的科学态度重点原子核外电子排布规律难点原子核外电子排布规律学 习 过 程1人类对原子结构的认识X AZ2及原子的构成3 的表示意义阅读课本完成下列问
元素周期表 (二)第一单元 核外电子排布和元素周期律单元分析专题1微观结构与物质的多样性1随着原子序数的递增,元素原子的核外电子排布呈现周期性变化。2随着原子序数的递增,元素原子半径呈现周期性的变化。3随着原子序数的递增,元素化合价呈现周期性的变化。复习随着原子序数的递增,元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性的变化?如何比较元素的金属性及非金属性?思考与讨论 元素金属性强弱判断的依据:1单质跟水
专题1微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布与周期性 原子核外电子排布复习回顾:什么是原子?原子有什么构成?原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数思考:电子的运动与宏观物体相比, 有何不同?核外电子的运动有何特点?不同体现在三方面:⑴电子的质量很小(91095×10-31kg),带负电荷。⑵电子活动的空间范围小。⑶电子做高速运动,接近光速(30×108m·s-1 ) 设疑:电子绕核运动有没有什
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