高三化学复习题十九 电离平衡【基础训练】1(2010广二模)7.下列实验操作正确的是A.过滤时用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B.中和滴定过程中应注视锥形瓶内溶液颜色的变化以准确把握滴定终点C.配制·L-1H2SO4溶液时将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释D.测定溶液的pH时用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照C(H)mol·L-1··aC(OH-)mol·
第 十 章 电 离 平 衡第一课时 电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质非电解质强电解质弱电解质的概念及有关判断 2.能从化合物类型电离程度电离过程溶液中的微粒电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比 3.理解电离平衡概念掌握电离平衡的几个特征 教与学方案
第十章 电离平衡◆本章知识网络水完全电离部分电离成键情况纯净物化合物单质共价化合物离子化合物非电解质电解质弱电解质电离平衡强电解质电解质溶液导电性KW=c(H)·c(OH-)PH=-lgc(H)盐类的水解原理及其应用强酸强碱大多数盐酸碱中和滴定组成分散质分散剂分散系溶液胶体浊液液溶胶固溶胶气溶胶微粒特征性质制取分类应用丁达尔现象布朗运动电泳聚沉第一节 电离平衡◆考纲要求1.了解电解质和非电解质
河南省各地市高考模拟考试试题分类汇编(5)电离平衡10(焦作一模)常温下有甲乙两份体积均为1LpH均为3的溶液其中甲为醋酸乙为盐酸①甲用蒸馏水稀释至100倍后溶液的pH变为a②乙与等体积浓度为的氨水混合在此混合液中:n(NH4)n(H)-n(OH-)bmol则ab正确的答案组合是BA.35之间 B.35之间.5 D.5(平顶山许昌新乡二模)已知某溶液中
高三复习专题讲座-基本理论——电离平衡(三)本讲教学进度第二部分 基本理论——电离平衡(三)主要内容:1.盐类的水解原理及其应用2.溶液中微粒间的相互关系及守恒原理学习指导盐的水解实质 H2O HOH— AB== Bn— An HB(n—1)— A(OH)n当盐AB能电离出弱酸阴离子(Bn—)或弱碱阳离子(An)即可与水电离出的H或OH—结合成电解质分子从而
第十章 电 离 平 衡第三课时 盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用3.掌握对离子共存问题的分析与判断4.了解其它水解反应类型理解水解反应能否进行到底的条件笔记与反思
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电离平衡课本知识点电解质:在溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物注意:单质既不是电解质也不是非电解质强电解质:在水溶液里能够完全电离的电解质如强酸强碱大多数盐类等弱电解质:在水溶液里仅部分电离的电解质如弱酸弱碱少数盐类等电离平衡定义:在一定条件(如温度浓度)下当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时电离过程就达到了平衡状态这叫做电离
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第三节电离平衡 运河中学 陈鹏复习:1什么是化学平衡状态化学平衡状态的特征是什么2影响化学平衡的条件有那些如何影响3平衡移动原理的内容是什么4什么叫电解质什么叫非电解质怎样用实验来证明一强电解质和弱电解质1强电解质在水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质在溶液中完全以离子的形式存在 如:强酸(HCl
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级弱电解质的电离平衡电解质非电解质化合物纯净物物 质混合物单 质一强电解质与弱电解质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质1.电解质和非电解质:电解质:非电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物包括:多数有机物非金属氧化物等 ------ 蔗糖酒精SO
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