一. 氧化还原反应的基本概念单质中元素的氧化数为零化合物中氧的氧化数一般为-2在过氧化物(如H2O2)中为-1在超氧化合物(如KO2)中为-12在OF2中为2在O2F2中为1化合物中氢的氧化数一般为1仅在与活泼金属生成的离子型氢化物(如 NaHCaH2)中为-1中性分子中各元素的正负氧化数代数和为零还原产物 2H 2e–解:?2)原电池:借助于氧化还原反应将化学能装化为电能的装置2e-:电子流入电
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高二化学组 在一定条件下难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率溶液中各离子的浓度保持不变的状态(也叫沉淀溶解平衡)[思考]:写出氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式. 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡: Mg(OH)2(s) ?Mg2(aq)2OH-(aq)静置Ag2SFe(OH)3s(AgCl)=×10-4gAgClI-=AgICl-CO32-写出除去水垢过程中发生的所
2水解规律:课前复习谈谈对部分酸碱和盐的溶解度表中溶与不溶的理解Ag动——动态平衡 V溶解 = V沉淀≠ 01)内因:电解质本身的性质[随堂练习] 石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2 OH― (aq)加入下列溶液可使Ca(OH)2减少的是( )A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液
第四节难溶电解质的溶解平衡一、难溶电解质1不同的物质在水中的溶解度有大有小,但无论大小,仍有一定的溶解度,习惯上把溶解度小于________的电解质称为难溶电解质。001 g很大0很大1×10-5 mol/L2对难溶电解质的理解(1)不同电解质在水中的溶解度差别________,但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。(2)溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不可能为
难 BaSO4类别 ↓定:5生成难溶电解质的离子反应的限度3溶度积规则Fe3 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓3NH4(2)举例盐酸Mg(OH)22NH4ClMgCl22NH3?H2O小结:难溶电解质溶解的规律如:沉淀Cu2Hg2等也可用FeS做沉淀剂练习1:优化:P88第11题练习3:
第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离 【板块一】强弱电解质的概念【旧知回顾】电解质和非电解质【讨论分析】1.请大家根据电解质的概念讨论以下几种说法是否正确并说明原因A.石墨能导电所以是电解质 B.由于BaSO4不溶于水所以不是电解质C.盐酸能导电所以盐酸是电解质 NH3Na2O溶于水可导电所以均为电解质⒉练习:下列物质中CuNaCl固体NaOH固体K2SO4溶液CO2蔗
第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》一选择题(每小题4分每小题有1-2个正确选项)1.某物质的水溶液能导电且该物质属于非电解质溶于水时化学键被破坏的是( )A.液溴 B.干冰 C.蔗糖 D.硫酸钡2.在含有酚酞的·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体则溶液颜色( )A.变蓝色 B.变深 C.变
上一内容下一内容回主目录返回§3.4 难溶电解质的溶解平衡2022418学习目标1.理解难溶电解质的溶解平衡2.溶度积和溶度积规则.3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成溶解转化20224181盐类的水解实质:2水解规律:3影响因素有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱双水解①温度:②溶液酸碱性:③浓度:越稀越水解越热越水解盐电离出来的离子与水电离出来的H 或OH – 结合从而使水的
第三章 水溶液中的离子平衡洪山区教育科学研究培训中心江薇思考:1.什么叫电解质试举例说明 知识回顾电解质:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物实例: 酸碱盐活泼金属氧化物水思考:2.什么叫非电解质试举例说明 知识回顾非电解质:在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物实例: 大多数有机物酸性氧化物氨气等①电解质非电解质都是化合物单质既不是电解质也不是非电解质②在水溶液里能够导电或熔融状态下能够
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