第一节 酸碱理论酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应 氨在水中的离解:共轭酸碱对62)具有相对性 名称HCO3-水NH2- H2O H2O H3O OH –碱的解离常数(二)多元酸碱的强度练习19 x (4-4) 稀释定律:在一定温度下( Ka 为定值)某弱电解质的解离度随着其溶液的稀释而增大aKNa平衡浓度mol·L-1
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第四章 解离平衡4.1 酸碱理论4.2 弱酸弱碱的解离平衡4.3 强电解质溶液4.4 缓冲溶液4.5 沉淀溶解平衡4.1 酸 碱 理 论4.1.1 酸碱质子论4.1.2 酸碱电子论4.1.3 硬软酸碱规则4.1.1 酸碱质子论 人们对酸碱的认识经历了一个由浅入深的过程提出了各种酸碱理论如酸碱电离理论(阿累尼乌斯酸碱理
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酸碱理论酸: H3O(酸2) Ac- (碱1) OH-(碱2) H共轭酸碱对碱的解离:Ac- H2O → HAc OH- 一定温度下一元弱酸(HA)和一元弱碱(B)水溶液中分别存在如下质子转移平衡:[H3O] [S2-][OH-] [NH4 ]浓度的负对数表示溶液的酸碱度 pOH = -lg[OH ]pH= 7= pOH 1923年 Lewis 提出了酸碱电子
第四章解 离平 衡
Click to edit Master title styleClick to edit Master text stylesSecond levelThird levelFourth levelFifth level单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第五章 酸碱解离平衡第一节 活度和活度因子第二节 酸碱理论第三节 水的解离平衡和水溶 液的
第四章 解离平衡★ 中和反应的实质 H OH- = H2O1. 定义:凡是能给出质子 (H) 的物质为酸凡是能接受质子的物质为碱 HAc H Ac- NH4 H NH3 HCO3- H CO32-- 如:HCO3- HCO3-
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级电解质酸碱平衡失调 (disbalance of electrolytesacid-base)第一部分电解质平衡失调(disbalance of electrolytes)学习要求1.能正确判断电解质失衡2.掌握电解质失衡的处理原则3.了解补液方案的制订化验名称符号参考值血清钾K3.5-5.5mmolL血清钠Na135-
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第4章化学平衡化学平衡不是摆在天平上的称量物和砝码第4章化学平衡化学平衡既不是指化学反应进行到底也不是产物的浓度等于反应物的浓度而是热力学第二定律的必然结果:?rGm=0 反应达到平衡?rGm< 0 反应正向自发进行?rGm> 0 反应逆向自发进行4-1
第四章.溶液的离子平衡及多相离子平衡§41弱电解质的解离平衡一基本概念1电解质:指那些溶解于水或在熔融状态下能导电的化合物解离(又称电离):指电解质离解成自由运动的离子的过程电解质分类:强电解质和弱电解质强电解质:指在水溶液中全部解离的化合物弱电解质:指在水溶液中部分解离的化合物从结构上来看强电解质包括离子型化合物(如NaCl)和强极性分子的化合物(如HCl)弱电解质是弱极性分子化合物强弱电解质并
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