介绍一种书写离子方程式的方法当题目中出现过量少量 适量等字眼或给出二种或两种以上反应物的量要注意这很可能是一个与量有关的反应量不同生成物也不同既然是量不同生成物不同那我们就可以在改变量上下功夫对方程式进行修改则正确的方程式就出来了添加法概念:过量与不足量:若有两种反应物甲和乙若甲过量则乙不足若乙过量则甲不足反之亦然添加:任意写一个相应反应谁过量则往其生成物中添加谁添加物若能与生成物反应则说明该添加
化学暑假复习内容(三)与量有关的离子方程式的书写关于酸式盐与量有关的离子方程式的书写例1写出下列离子方程式:(1)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 (2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42- 完全沉淀
与量有关的离子方程式书写一.酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)CO2NaOH-----(SO2)CO2Ca(OH)2-----(SO2)CO2 NH3·H2O -----(SO2)CO2 Ca(ClO)2-----CO2Na2SiO3(NaAlO2) -----CO2 -ONa-----SO2 Ca(ClO)2-----二.多元弱酸盐溶液与强酸Na2CO3 Na2SO3 Na2S HCl三.酸
6 也谈与量有关的离子方程式的书写陕西宝鸡金台高中王伟平(本文发表于《学习方法报》2011年第24期第三版总第336期)本文用“设1法”,对与量有关的离子方程式的书写,从方法、步骤、实例、练习等方面作了全面的阐述,对中学生熟练掌握与量有关的化学方程式的书写及离子方程式的书写有极大的帮助作用。关键词:量,离子方程式,配平,设1法。与量有关的离子方程式的书写是高中化学教学的重点,更是难点。也是高考的
如何书写与量有关的离子方程式 离子反应,离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广,考法灵活多变。同时也很能考查学生的各方面能力。因此这一类问题一直是几年来高考的热点,然而许多学生对离子方程式的写或判断正误特别是遇到“少量”“适量”“足量”问题的离子反应方程式的书写或判断便显得束手无策。下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法。类型一:对于复分解反应,按“以少定多”的原则来书写,即以量少
与反应物用量有关的离子方程式的书写 关键词:离子方程式 定性推断 定量计算 限定条件 试剂加入顺序 少量 足量 过量内容提要:离子方程是的书写历来是高考的重点其中较难的属于反应物种类相同而用量不同的离子方程式的书写学生在书写这类反应的离子方程式时由于不熟悉这类离子方程式的题型特征审题时抓不住关键词及数据眉毛胡子一把抓说起来简单实际答题时一写就错鉴于这一问题下文对于这类离子方程
常见的量变引起质变的 =E58C96E5ADA6E696B9E7A88BE5BC8Fhl_tag=textlinktn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 化学方程式归纳1铁(少量过量)与 =E7A880E7A19DE985B8hl_tag=textlinktn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 稀硝酸的反应Fe4HNO3(稀)=F
书写离子方程式的基本步骤为: ①写:写出有关反应的化学方程式 ②拆:可溶性的强 HYPERLINK t _blank 电解质(强酸强碱可溶性盐)用 HYPERLINK t _blank 离子符号表示其它难溶的物质 HYPERLINK t _blank 气体水等仍用分子式表示微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在例如石灰水中的 HYPERLINK t
强酸强碱和易溶于水的盐改写成离子的形式难溶物质难电离物质易挥发物质单质氧化物非电解质等均写化学式 拆的是可溶性的强电解质 记住不拆的就可以了: 沉淀CaCO3 BaSO4 CuS等 弱电解质 H2O CH3COOH等 2微溶物作为反应物若是澄清溶液拆写为离子若是悬浊液写为化学式微溶物作为生成物一般写为化学式并标↓符号 常见的微溶物:CaSO4 Ag2SO4 MgCO3 Ca(OH)2 3固体
1硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:AgCl-=AgCl↓2钠与水反应:2Na2H2O=2Na2OH–H2↑3钠与硫酸铜溶液:2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2↓H2↑4过氧化钠与水反应:2Na2O2H2O=4Na4OH–O2↑5碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-H=CO2↑H2O6碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-CH3COOH=CO2↑H2OCH3COO-7氢氧化钙溶液与碳
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