高一化学教学中的重点和难点知识点第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一化学实验安全1. 遵守实验室规则 2. 了解安全措施二.混合物的分离和提纯1过滤 2蒸馏 3萃取 4分液蒸发和结晶三离子检验1Cl- 2SO42- 四.除杂第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的单位―摩尔 1.物质的量(n)定义
高一化学教学中的重点和难点知识点第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一化学实验安全1. 遵守实验室规则 2. 了解安全措施二.混合物的分离和提纯1过滤 2蒸馏 3萃取 4分液蒸发和结晶三离子检验1Cl- 2SO42- 四.除杂第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的单位―摩尔 1.物质的量(n)定义
高一化学重点和难点:1物质的量和氧化还原反应2元素化合物综合推断和综合计算以物质的量的教材分析和教学方设计分析为例: 一教材分析1教材的地位及作用本节是人教版化学必修Ⅰ第一章第二节《物质的量》物质的量是化学中常用的物理量由它可导出摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度等物理量这些物理量不但贯穿于整个高中化学内容之中而且被广泛应用于工农业生产和科学研究同时引导学生对物质组成和化学反应的认识从定性进入
高二化学教材中的重点和难点知识点内容总结重点知识内容:热化学反应方程式中和热燃烧热化学反应速率和化学平衡影响化学反应速率和化学平衡的因素和化学平衡常数水溶液中的离子平衡 = 1 GB2 MERGEFORMAT ⑴弱电解质的电离平衡及影响因素 = 2 GB2 MERGEFORMAT ⑵水的电离和溶液的酸碱性的判断和PH值的计算 = 3
?高一化学重点难点? 易错题以及知识点梳理附件形式谢谢答:高一化学知识要点第一部分 基本概念和基本理论一氧化—还原反应 1怎样判断氧化—还原反应表象:化合价升降 实质:电子转移注意:凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应2有关概念被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性) 被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意:(1)在同一反应
高一化学知识要点第一部分 基本概念和基本理论一氧化—还原反应1怎样判断氧化—还原反应表象:化合价升降 实质:电子转移注意:凡有单质参加或生成的反应必定是氧化—还原反应2有关概念被氧化(氧化反应) 氧化剂(具有氧化性) 氧化产物(表现氧化性) 被还原(还原反应) 还原剂(具有还原性) 还原产物(表现还原性)注意:(1)在同一反应中氧化反应和还原反应是同时发生(2)用顺口溜记升失氧降得还若说剂正
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第二章 化学平衡重点难点考点1化学反应速率的表示方法化学反应速率用单位时间(如每秒每分或每小时等)内反应物或生成物的物质的量(mol)的变化来表示通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示理解化学法应速率概念时应明确以下几点:⑴ 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度其大小只取正值不取负值⑵? 固体物质的浓度常视为一常数它在化学反应中没有变化因此一般不用固体物质来表示化学反应速
苏教版化学必修1 专题知识点物质的分类及转化物质的分类(可按组成状态性能等来分类)物质的转化(反应)类型四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应1.氧化还原反应:有电子转移的反应2. 氧化还原反应 实质:电子发生转移 判断依据:元素化合价发生变化氧化还原反应中概念及其相互关系如下:失去电子—
Ⅰ HYPERLINK 最易考离子方程式汇总一离子反应常见类型: 1复分解型离子反应:例:AgCl-=AgCl↓2HCO32- =CO2↑H2O 2置换反应型:例:Zn2H=Zn2H2 ↑ Cl22I-=2Cl-I2 3盐类水解型:例:NH4H2O==NH3·H2OH CH3COO-H2O ==CH3COOH0H- 4复杂的氧化还原型:例:MnO4-5Fe28H=5Fe3Mn
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