单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第11章 f 区元素11.1 通性(n-2)f014(n-1)d01ns2镧系元素的原子(离子)半径随着原子序数增大而缩小1.基本概念LaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuAcThPaUNpPuAmCmBkCfEsFmMdNoLr2. 镧系收缩:4f76s24f146s24f7(1)特点原子半径缩小
LaHoPu2. 镧系收缩:CeTb可以呈现4价EuYb可以呈现2价2. 氢氧化物La(OH)3 → Lu(OH)3Ln2O3NH4Cl → LnCl3NH3↑H2O2CeO28HCl = 2CeCl3 Cl2 4H2O2CeO2 2KI 8HCl = 2CeCl3 I2 2KCl 4H2OLn3Ce(OH)4↓ 离子交换法:TBP层 稀土元素并不稀少但
单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第13章 f 区元素Chapter 13 f-Block Elementsf 区元素在周期表中的位置 1.熟悉镧系元素的电子结构名称镧系收缩概 念及其产生的原因和影响本章教学要求5. 简单了解锕系元素电子结构名称及与镧系元 素的相似性. 4.了解镧系元素的分离方法特别注意溶剂萃取 法及离子
第十一章d区、ds区和f区元素第一节 d区和ds区元素的通性 第二节 铬与锰第五节 d区、ds区元素的生物学效应及常用药物本章内容包括第三节 铁和铂第四节 铜、锌、汞第一节 d区、ds区元素的通性d区元素 周期系中IIIB ~ VIIB, VIII族ds 区元素 IB ~ IIB d区电子排布特征 (n-1)d1-9 ns 1-2 ds 区电子排布特征 (n-1)d10 ns 1-2第一过渡
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第八章d区ds区元素元素一概述1结构特征2过渡元素名称由来3分类4性质变化规律①物性之最:导热导电廷展性熔点硬度密度②化学性质: 金属性氧化态颜色配位性 ③原子半径变化特点二d区元素㈠铬锰1单质的物理化学特性及重要反应2重要化合物(1)Cr①3价化合物Ⅰ氧化物和氢氧化物性质特征Ⅱ盐类a存在形态b氧化还原性②6价化合物Ⅰ存在形
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式LOGO单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级.themegallery单击此处编辑母版标题样式LOGO单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第
第十章f 区元素101概述(n-2)f0~14(n-1)d0~1ns2镧系元素的原子(离子)半径,随着原子序数增大而缩小。1011 基本概念 1012镧系收缩:4f76s24f146s24f71 特点原子半径缩小缓慢,相邻元素递减1pm,总的缩小 约14pm。2后果(1) Y3+半径88pm落在Er3+881pm附近,Y进入稀土元素。 Sc半径接近Lu3+,常与Y3+共生,Sc也成为稀土元素。 Z
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