溶液中粒子浓度大小的比较【专题目标】 1.理解电解质的电离平衡概念以及电离度的概念 2.理解水的电离盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性【经典题型】题型一[例1]在氯化铵溶液中下列关系式正确的是A.C(Cl-)>C(NH4)>C(H)>C(OH-) B.C(NH4)>C(Cl-)>C(H)>CC(OH-) C.C(Cl-)C(NH4)>C(H)C(OH-)
溶液中粒子浓度大小的比较1 25℃时pH均等于11的NaOH溶液和N溶液中水的电离度是否也相同呢请讨论比较2分析将下列物质的水溶液蒸干灼烧最后得到的固体物质是什么(1)AlCl3(2)KAl(SO4)2(3)K2CO33 液中水的电离度大小(已知水的浓度等于 55.6molL)4 由一价离子组成的四种盐溶液ACBDADBC浓度均为0.1molL在室温下前两种溶液的pH=7第三种溶液p
热点六 溶液中粒子浓度大小的比较【必备知识规律总结】一电解质的电离1.强电解质如NaClHClNaOH等在水溶液中是完全电离的在溶液中不存在电解质分子溶液中的离子浓度可根据电解质浓度计算出来2.弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的如25℃时的CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度只有溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子少量的HCH3COO-和极少量的OH-离子3.多元弱酸如H2CO3
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单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较(第一课时) 复习目标要求:1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.理解并掌握溶液中离子浓度关系并准确快速判断关系是否正确(1)电荷守恒(2)物料守恒(3)质子守恒3.培养分析归纳思维能力第一课时:单一溶质溶液离子浓度大小的比较第二课时:2两种溶液混合后不同离子浓度
c(NH4)c(H)c(Cl-)c(OH-)1.电离平衡:(1)弱酸溶液: ( AD )考点训练例:用物质的量都是 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na)对该混合溶液下列判断正确的是( ) Ac(H)>c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-) mol·L-1 Cc(CH3COOH)>c(CH
例1等物质的量浓度的下列溶液中c(NH4)大小顺序为_________________________________ A. NH4HSO4 B. NH4HCO3 D.(NH4)2CO3 E.(NH4)2SO4例4的H2S水溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序为
溶液中离子浓度大小比较专题相关知识点: 1电解质的电离 电解质溶解于水或受热熔化时离解成能自由移动的离子的过程叫做电离 强电解质如NaClHClNaOH等在水溶液中是完全电离的在溶液中不存在电解质分子弱电解质在水溶液中是少部分发生电离的25℃的如CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度只有溶液中存在较大量的H2O和CH3COOH分子少量的HCH3COO-和极少量的OH-离子多元弱酸如H2CO
溶液中离子浓度大小比较一教学目标1知识与技能:(1)理解水的电离盐类水解的原理了解盐溶液的酸碱性(2)认识以下几种常见题型:①单一溶液中离子浓度的大小比较②混合溶液中离子浓度的大小比较③同浓度不同种溶液中同种离子浓度的大小比较2过程与方法:(1)培养学生分析能力应用理论解决试剂问题能力及语言表达能力(2)培养学生正向思维逆向思维发散思维能力3情感态度与价值观:培养学生的探究精神二教学重点难点:混合
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