相关文档

• ■2011化学高考必备课件_练习全套■6-3第三节 电解池 金属的电化学腐蚀和防护.ppt

  1．理解电解池的工作原理能正确书写电极反应式2．能进行有关电解产物的判断和计算3．了解电镀池电解精炼池及应用4．了解金属发生电化学腐蚀的原因和防止金属腐蚀的措施第三节 电解池 金属的电化学腐蚀和防护电解使 通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴阳两极引起 的过程电极名称阳极和电源 相连

• 电解池--金属的化学腐蚀与防护.ppt

  e-2碳棒和铁棒分别是什么极NaCl溶液电解NaCl溶液铁棒2电解池：3电极的判断与反应类型阴极:（1）写出ABCD各电极上的电极方程式：a极板 石墨 铜 D．当有电子转移时有Cu2O生成H2O == H OH–阳极：离子交换膜的作用是什么CuSO4溶液阳极参加反应的电解2Na 2e- == 2Na助熔剂：冰晶石（Na3AlF6 ：六氟合铝酸钠）阳极材料(碳)和熔融氧化铝需要定期补充阳极: 惰

• 6-3_电解池__金属的电化学腐蚀与防护.doc

  第三讲电解池 金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1．结合下图判断，下列叙述正确的是 (　　)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe)6]溶液，均有蓝色沉淀解析　A项，电子从负极流向正极，抑制正极失电子，所以正极均被保护。B项，Ⅰ中的负极反应为Zn－2e－===Zn

• 第3讲电解池金属的电化学腐蚀与防护.doc

  第3讲　电解池　金属的电化学腐蚀与防护[考纲解读]　1.了解电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式2.理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危害防止金属腐蚀的措施考点一　电解的原理1．电解定义在________作用下电解质在两个电极上分别发生______和__________的过程2．能量转化形式________转化为________3．电解池(1)构成条件①有与________相连的两个

• 电解池_金属的电化学腐蚀与防护.doc

  《电解池　金属的电化学腐蚀与防护》基础知识训练〖回顾课本〗1．电解原理(1)电解：使________通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在__________引起____________________的过程(2)电解池(也叫电解槽)：把____能转化为________能的装置(3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为________发生________反应与电源负极相连的为________

• 6.3_电解池__金属的电化学腐蚀与防护.ppt

  第3讲　电解池金属的电化学腐蚀与防护 第六章化学反应与能量化学　 人教版电解的原理电流氧化反应还原反应 化学能电源电解质溶液熔融盐闭合回路阳极氧化阴极还原水 增大 减小 H2O 水增大 增大 H2O 水增大 不变 H2O 酸 减小 增大通入HCl气体 盐 减小 CuCl2 水和盐增大通入HCl气体 水和盐 减小 CuO CuCO3 题组一　电解原理和电解规律的考查 题组一题组二2431题组三5答案

• 金属的电化学腐蚀和防护.ppt

  2023-10-1712023-10-172金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能等方面都将发生变化，会使机器设备、仪器、仪表的精密度和灵敏度降低，影响使用以至报废，甚至发生事故。据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失，约占各国国内生产总值(GDP)的2%~4%，超过地震、水灾、台风等自然灾害造成损失的总和。你知道吗2023-10-173第4节 金属的电化学腐蚀与防护2023-10-174

• 2012高三化学复习9-2第九章_第二节_电解池_金属的电化学腐蚀与防护.ppt

  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级返回单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑

• （2011--2012年高考第一轮复习）第六章第三节-电解池-金属的电化学腐蚀与防护.ppt

  氧化阴极 2NaCl 2Na Cl2↑2H2O 2H2 ↑ O2 ↑Na阳极： 4OH - - 4e- → 2H2OO2电解反应的化学方程式：电解氯化钠溶液实验：迁移应用 2H 2e- → H2 ↑ 2CuSO4 2H2O 2Cu O2 ↑ 2H2SO4电解

• 化学高考一轮复习课件_第8章_第3讲_电解池金属的电化学高考腐蚀与防护.ppt

  电流 氧化反应 还原反应 电能 化学能 电源 电解质溶液 熔融盐 闭合回路 阳极氧化阴极还原2Cl--2e- ==Cl2↑Cu2++2e- ==Cu负极 阴极 阳极 正极 阴极 阳极 氧化 还原 烧碱 氯气 氢气 阴 阳 化学反应 电化学 水膜酸性较强(pH≤43)水膜酸性很弱或中性Fe- 2e-==Fe2+2H＋＋2e－==H2↑O2＋2H2O＋4e－==4OH－ Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2