第2课时 元素周期表和元素周期律的应用目标导航] 1知道元素周期表的简单分区。2进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。3了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。4体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。一、元素周期表的分区及元素化合价规律1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。①增强 ②减弱 ③增强 ④增强 ⑤Al ⑥Si
第1课时 元素周期表目标导航] 1简单了解元素周期表的发展历程。2了解元素周期表的编排原则及结构。3了解周期、族等概念。4理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。一、元素周期表的发展历程和编排原则1.发展历程2.编排原则议一议判断正误,正确的打“√”,错误的打“×”(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )(2)一个横行即是一个周期,一个纵行即是一个族( )(3)最外层电子数相同的
第四章 元素周期律第2节 元素周期性表和元素周期律的应用(二课时)1.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH4【解析】 X的最高价氧化物对应的水化物为HXO3,则X的最高正价为+5价,从而可知X的最低负价为-3价,其气态氢化物为XH3。【答案】 C2.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( )A.C、N、O、FB.K、M
123元素周期表和元素周期律的应用【典例导悟】【典例】(2008·海南高考改造题)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物______ (填两种化合物的化学式); (2)最高正化合价最高的元素是______ ,其最高正化合价为______ 。 (3)单质既能与HCl反应,又能与NaOH反应的是____
123元素周期表和元素周期律的应用【典例导悟】【典例】(2008·海南高考改造题)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。 (1)属于金属元素的有______种,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物______ (填两种化合物的化学式); (2)最高正化合价最高的元素是______ ,其最高正化合价为______ 。 (3)单质既能与HCl反应,又能与NaOH反应的是____
422 元素周期表和元素周期律的应用练习(解析版)1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同【答案】B【解析】第三周期的Al元素,既有金属性,又有非
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第四章 元素周期律第2节 元素周期性表和元素周期律的应用(二课时)1.X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3,它的气态氢化物为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH42.下列各组元素中,按最高正价递增的顺序排列的是( )A.C、N、O、FB.K、Mg、Si、SC.F、Cl、Br、ID.Li、Na、K、Rb3下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定 ②
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第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律(2)现象: 镁与冷水反应缓慢,产生少量气泡,滴入酚酞试液后不变色。反应式:Mg + 2H2O == Mg(OH)2 + H2结论:镁元素的金属性比钠弱△ 加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较多气泡,溶液变为红色。现象: 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。反应:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2结论:镁元素的金属性比铝强2Al + 6
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