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  53第四章 酸碱滴定与配位滴定 第四章 酸碱滴定与配位滴定一、教学基本要求1、滴定分析概述掌握滴定、化学计量点、终点、终点误差（计算不要求）、标准溶液、基准物质等概念；熟悉滴定的四种方式、标准溶液的配制与浓度的表示方法、滴定分析结果的计算的理论依据及计算过程；熟悉滴定度的计算。2、一元酸（或碱）的滴定分析掌握突跃范围的计算；熟悉酸碱滴定曲线的绘制；掌握酸碱指示剂的理论变色范围和实际观察到的变色范围

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  第 4 章 酸碱滴定法Acid –Base Titration§ 酸碱平衡的理论基础§ 分布曲线§ 酸碱溶液pH的计算§ 酸碱滴定终点的指示方法§ 一元酸碱的滴定§ 多元酸碱混合酸的滴定§ 酸碱标准溶液的配制和标定§ 酸碱滴定法结果计算示例§ 非水溶液中的酸碱滴定2022425§ 酸碱平衡的理论基础酸碱电离理论： 酸碱发生中和反应生成盐和水：HA H2O H3O A -

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  单击此处编辑母版标题样式单击此处编辑母版文本样式第二级第三级第四级第五级第 4 章 酸碱滴定法Acid –Base Titration§4.1 酸碱平衡的理论基础§4.2 分布曲线§4.3 酸碱溶液pH的计算§4.4 酸碱滴定终点的指示方法§4.5 一元酸碱的滴定§4.6 多元酸碱混合酸的滴定§4.7 酸碱标准溶液的配制和标定§4.8 酸碱滴定法结果计算示例§4.9 非水溶液中的酸碱滴定分析化学

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  基准物——无水Na2CO3 模拟试卷

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  第五章 络合滴定法 思考题5.什么是指示剂的封闭现象怎样消除封闭指示剂能与金属离子生成极为稳定的络合物MInMIn较MY络合物更稳定以致到达化学计量点时滴入过量的EDTA也不能夺取指示剂络合物（MIn）中的金属离子指示剂不能释放出来看不到颜色的变化这种现象就叫指示剂的封闭现象可能原因：(A) MIn(或共存离子N的NIn)的稳定性大于MY (B) 终点变色反应的可逆性差解决方法：(A) 若封闭

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  2.滴定开始到化学计量点前加入NaOH溶液时滴定百分数T=酚酞（）甲基红PPMRMO1强碱滴定弱酸以的NaOH溶液滴定的的HAc溶液为例 A A突跃范围·L-1pKb=突跃处于弱酸性选甲基红或甲基橙作指示剂.弱酸能否被分步滴定取决于相邻的两个突跃是否能够被分开即相邻的两个Ka的比值大小

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  酸碱滴定一实验目的1通过NaOH溶液和HCl溶液的测定加深理解酸碱滴定的原理并练习滴定操作2巩固移液管的用法学习规范使用滴定管二基本原理滴定是常用的测定溶液浓度的方法利用酸碱滴定(中和法)可以测定酸或碱的浓度将标准溶液加到待测溶液中(也可以反加)使其反应完全(即达终点〕若待测溶液的体积是精确量取的则其浓度即可通过滴定精确求得例如用已知浓度的标准草酸(H2C2O4)来测定氢氧化钠溶液浓度其反应