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书写热化学方程式注意点练习 练习 ③ 限定的量是指生成1mol水因此书写热化学方程式时其它物质的化学计量数可用分数表示④ 中和反应都是放热反应所以表达中和热时的△H均为负值如:NaOH(aq)12 H2SO4 (aq) = 12 Na2SO4 (aq) H2O(l) △H =- 公式一: Q=Cm△t公式
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练习1下列说法正确的是( ) A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C任何放热反应在常温下一定能发生反应 D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 练习5.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是( ) A.空气量越大越好 B.固体燃料块越大越好 C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D.温度必需达到着火点D2023225
Click 常见的放热反应:C(s)H2O(g) CO(g) H2(g)ΔH=∑生成物能量-∑反应物能量kJmol3.下列有关中和热的说法不正确的是 ( )A在稀溶液里酸与碱反应生成1molH2O(l)放出的热量叫中和热B1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C书写中和热的热化学方程式应以生成1molH2O(l)为标准来配平其余物质的化学计量数D醋酸
化学反应速率和化学平衡第1课时 化学反应速率【考纲要求】了解化学反应速率的概念反应速率的定量表示方法了解测定化学反应速率的方法通过实验测定某些化学反应的速率培养观察记录实验现象及数据处理能力【知识梳理】化学反应速率定义:公式:v(B)=单位:注意点:研究对象:可逆反应或不可逆反应不用纯固体纯液体表示反应速率v始终为正值化学反应速率为平均速率化学反应速率须标明物质:同一反应同样快慢不同物质浓度
天下教育网 中小学ppt课件、教案、学案、试题、等教育资源网! 第一章化学反应与能量复习学案课标要求:1知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。2通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。4明确盖斯定律的含义,能运用盖斯定律进行简单的计算。知识回顾:讨论一:什么是放热反应,反应放热的原因是什么?放热反应:放出热
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